精修版高考化学第四单元《金属及其化合物》知识点检测卷及答案.doc
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1、精品文档高考化学高考化学总复习 第四单元 金属及其化合物单元检测(时间:40分钟满分:100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。)1对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是()。A单质均只能作还原剂,离子只能作氧化剂B位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来C一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应D金属氧化物均是碱性氧化物2下列有关说法中正确的是()。A铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后均得到的是金属氧化物C等物
2、质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()。A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化,第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原4下列关于实验的叙述正确的是()。A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳
3、酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案D向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe25下列类比关系正确的是()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO,则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应6苏打水是碳酸氢钠的水溶液,医学上外用可消毒杀菌,饮用可中和人体
4、内的酸碱平衡,改变酸性体质。天然苏打水除含有碳酸氢钠外,还含有多种微量元素,因此是上好的饮品。下列关于苏打水的说法正确的是()。A碳酸氢钠的俗名是苏打,碳酸钠的俗名是小苏打B苏打水显弱碱性,其原因是:COH2OHCOOHC苏打水中和胃酸的离子方程式为:HCOH=CO2H2OD加热苏打水,碳酸氢钠会分解释放出CO2二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。)7下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()。A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性
5、比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O CCr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱8钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:下列有关该工艺流程的说法正确的是()。A酸溶后的溶液中,铁元素以Fe(NO3)2的形式存在B酸溶时,硝酸的浓度越大,温度越高,对钡泥溶解越有利,故工业上往往
6、采用70 以上温度C中和中的X可以是BaCO3,目的是通过调整溶液的pH除去Fe3D上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料,防止环境污染三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是_,电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4_mo
7、l。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程:上述流程中,所加试剂的化学式为:X_,Y_,Z_;第步反应的离子方程式为:_。10(16分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法,其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3MgCO3)为原料,经高温煅烧生成氧化物(CaOMgO),氧化物在还原炉中经1200 真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图
8、:(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图,从图中分析,该反应的反应热H_0(填“”“”或“”),理由是_。(2)还原炉中的物质需要在1200 真空条件下反应,真空条件对制备金属镁来讲,可以达到的目的是:_;_。(3)工业上,另一种冶炼金属镁的原理是:MgCO3MgOCO2,MgOCCl2MgCl2CO,电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。 (4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁,已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012,如果在海水结晶的母液中,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH13,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_molL1。11(1
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- 金属及其化合物 精修版 高考 化学 第四 单元 金属 及其 化合物 知识点 检测 答案
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