精品高考化学【考点10】金属元素单质及其化合物(含答案).doc
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1、高考化学复习备考精品资料源:考点10 金属元素单质及其化合物非选择题1.(2011全国卷I27)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知: 反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。来源:回答问题:(1)中反应的化学方程式为 ;(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶液
2、与过量化合物I反应的离子方程式为 ;(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。来源:数理化网【思路点拨】本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式计算。解题时注意寻找突破口,如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。【精讲精析】(1)铝热反应应用于铁轨的焊接,由可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3,反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。CO2是最常见的温室气体,由可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。(2)CO2的电子式为,它的空间结构是直线形。(3)Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2F
3、e33H2O,FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2,可知n(Cu)= n(Fe2O3)=0.01mol,需铜粉的质量为0.01mol64g/mol=0.64g。(4)Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2,反应后溶液的溶质为NaOH和NaAlO2,与过量CO2反应的离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3,OHCO2= HCO3。(5)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC,观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着黑色固体。答案:(1)2AlFe2O32FeAl2O3 (2)
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