【精选】高考化学【考点5】化学反应速率和化学平衡(含答案).doc
《【精选】高考化学【考点5】化学反应速率和化学平衡(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学【考点5】化学反应速率和化学平衡(含答案).doc(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精选高考化学复习资料考点5 化学反应速率和化学平衡1.(2010全国卷T2715分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100molL-1、c(B)=0.200molL-1、c(C)=0molL-1及。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:_;_;(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;(3)该反应的_0,判断的理由是_;(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率:实验:v(B)=_;实验:v(C)=_。【命题立意】本题以化学反应速率、化学
2、平衡为考查对象,主要考查影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度,压强,温度,催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、的判断。【思路点拨】(1)(2)计算化学反应速率的公式:【规范解答】(1)使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而比所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;升高温度;理由:因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于和相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可
3、能是使用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率。(2)设溶液为1L,则中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08 mol,所以B的转化率为;同样在中A转化了0.06 mol,则生成C为0.06mol,体积不变,即平衡时c(C)=0.06molL-1(3) 0;理由:由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小,即A的转化率升高,平衡向正反应方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,0。(4)从图上读数,进行到4.0 min时,实验的A的浓度为:0.072 molL-1,则c(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,v(A)=c(A)/t=0.00
4、7 mol(minL-1)所以vB=2v(A)=0.014mol(Lmin)-1;进行到4.0 min时实验的A的浓度为:0.064 molL-1:c(A,) =0.10-0.064=0.036 molL-1,v(A)=c(A)=0.009mol(Lmin-1),所以v(C)=v(A)=0.009 mol(Lmin)-1答案:(1)加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变 温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4) 0.06 molL-1 (3) 升高温度平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应 (4)0.014mol(Lmin)-1 0.009molL
5、-1min-1 2.(2010全国卷IIT86分)在相同条件下,下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】本题以化学平衡和电离平衡为考查对象,主要考查化学平衡和电离平衡的应用及外界条件对平衡的影响。【思路点拨】利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡及电离平衡的影响。【规范解答】选C。A选项,由于在饱和食盐水中有大量的Cl-,会抑制氯气与水的反应,从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度,所以A说法正确;B选项,由
6、于I2 + KI=KI3,故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度;C选项,对于弱电解质来说,浓度越大电离程度越小,醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度,故C错误。D选项,利用勒夏特列原理可知,用过量的空气相当于增大了氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,故可提高SO2的利用率,D说法正确。3.(2010全国卷T2715分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和b mol 气体B,在一定条件下发生反应;已知:平均反应速率反应2min 时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol ,有a mol D生成。回答下列问题:(1)反应2min内,vA= , vB= 。 (2)化学方程式
7、中, 、 、 、 。 (3) 反应平衡时,D为2a mol, 则B的转化率为 。 (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H 0;(填“” “”或“”)(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率 (填:“增大”“减小或“不变”)。理由是 ;平衡时反应物的转化率 (填:“增大”“减小或“不变”)。理由是 _ 。 【命题立意】本题以化学平衡、化学反应速率为考查对象,主要考查化学反应速率的计算与应用、转化率、外界条件对化学平衡的影响等。【思路点拨】利用速率公式:进行运算,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 考点5 高考 化学 考点 化学反应 速率 化学平衡 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5152626.html