【新教材】高考化学第八单元《水溶液中的离子平衡》知识点检测卷及答案.doc
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1、新教材适用高考化学高考化学总复习 第八单元 水溶液中的离子平衡单元检测 (时间:40分钟满分:100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。)150 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()。ApH4的醋酸中:c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中:c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中:c(OH)1.0102 molL12下列叙述正确的是()。A0.1 molL1 CH3COONa溶液中:c(Na)c(CH3COO)
2、c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2)降低3向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液,下列关系错误的是()。AVaVb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4室温下,对于0.10 molL1的氨水,下列判断正确的是
3、()。A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为:Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的pH135某温度下,向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如下图所示,则()。AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多
4、;但当pH13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO),其平衡关系如下: Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色)(亮绿色)向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中,加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象是()。A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。)7下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是()。ANaHCO3溶液中:
5、c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中: c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各组数据中,其比值为21的是()。ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH)与c(SO)之比B相同温度下,0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中,c
6、(Na)与c(CO)之比DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)(1)在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)在25 下,向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(
7、填化学式),生成该沉淀的离子方程式为:_。已知25 时,KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。(3)H2S气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:_。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,_。 Ksp(AgBr)5.41013,Ksp(AgCl)2.0101010(16分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表
8、2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2_,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1,c(AsO)最大是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式:_。(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH
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