【精选】高考化学【考点13】氮族元素(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料 考点13 氮族元素一、选择题1.(2012重庆高考7)下列叙述正确的是()A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如硫元素的氧化性较弱,碳酸钠的稳定性较强,同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”等。【解析】选C。选项具体分析来源:结论A两者混合加热生成FeS错误B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠错误C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,但是当铜过量时,随着硝酸的浓度降低,产物中便有一氧化氮生成正确
2、D白磷在空气中加热会与氧气反应错误2.(2012大纲版全国卷12)在常压和500条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物的知识。【解析】选A。常压和500 条件下,水是气体,根据等物质的量物质分解关系式:Ag2OO2,Fe(OH)3H2O,NH4HCO3NH3H2OCO2,NaHCO3H2OCO2。3.(2012上海高考1) 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳
3、入的强制监测指标是()A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.可吸入颗粒物【解题指南】解答本题时注意信息要求的是“新纳入”。【解析】选A。国务院总理温家宝2月29日主持召开国务院常务会议,同意发布新修订的环境空气质量标准,新标准增加了细颗粒物(PM2.5)和臭氧8小时浓度限值监测指标。4.(2012上海高考16) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)并不是能生成氨气的反应都能用来制备氨气;(2)并不是只要在吸收装置中加了漏斗就能防倒吸。【解析】选
4、B。来源:因为氯化铵加热时有假“升华”现象,因此不能用氯化铵加热制备氨气。错误防倒吸装置中漏斗口与液面接触,但是不能没入溶液中。错误用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气。正确湿润的石蕊试纸应该用玻璃棒粘着放在试管口。错误5.(2012四川高考6)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病【解题指南】解答本题时应注意以下几点:(1)重金属元素会使人体蛋白质变性;(2)维生素包括脂溶性维生素和水溶性维生素,维生素只有溶解才
5、有可能被吸收。【解析】选D。选项具体分析结论A铬元素属于重金属元素,摄入量过多会使人中毒。正确B油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收。正确C血液是胶体,尿素及盐类属于小分子化合物,能通过渗析的方法使其分离。正确D光化学烟雾中含有氮的氧化物,会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。不正确6.(2012四川高考13) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为
6、21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【解题指南】解答本题时可以按照以下流程【解析】选B。根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4 mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol,有氧化亚铜0.1 mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol,沉淀铜离子只消耗了0.8 mol,因此反应过程中硝酸过量0.2 mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合价由+
7、5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol,浓度为2.4 molL-1。二、非选择题7.(2012上海高考五大题) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的反应方程式:。28.已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2S
8、O4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是:。29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。30.实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液的25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)配平化学反应方程式时用化合价升降法;(2)用关系式法求氧化还原滴定过程中的待测物质的纯度可以大大简化做题步骤。【解析】27.硒被浓硝酸氧化后的产物是SeO2,根
9、据硝酸的还原产物是NO和NO2且物质的量之比为11可以写出反应的方程式。28.根据反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断物质的氧化性。29.反应中SeO2被还原成Se,元素的化合价由+4价变成0价,KI被氧化成I2,元素的化合价由-1价变成0价,最小公倍数是4,因此SeO2与Se的系数均为1,KI的系数为4,I2的系数为2,根据元素守恒配平其他的物质。30.根据29题配平后的反应方程式,找出SeO2与Na2S2O3的关系为:根据消耗Na2S2O3的量可以确定参加反应的SeO2的量。答案:27.Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO228.H2SO4(浓)SeO2SO229.30
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