【精选】高考化学二轮11题-第八题:物质结构与性质(含答案解析).doc
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1、精选高考化学复习资料第八题物质结构与性质1 (1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_;与N2H4分子属于等电子体的是_。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:Ni原子的核外电子排布式为_;NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_FeO(填“”);NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,其价电子排
2、布与Cu相似,Au原子的价电子排布式为_;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_;该晶体中,原子之间的强相互作用是_;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_。答案(1)NOC(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s266(4)5d106s131金属键H8AuCu32 A、B、C、D、E五种元素,原
3、子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B元素的前六级电离能的数值变化如图所示:C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子;D与B同主族,电负性DOS正四面体形(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO低(3)sp3杂化K2CuCl3(4)4.7010234.2310226.011023解析(1)同主族元素O、S的第一电离能大小顺序为OS,同周期元素O、N的第一电离能大小顺序为NO(N反常),故第一电离能大小顺序为NOS。(2)SO的价层电子对数4,有四个配体,没有孤对电子,因而S原子是sp3杂化,SO为正四面体结构。(2)由于Cl的半径比O2的大,且Cl所带电荷数
4、比O2带的少,则CuCl的晶格能比CuO的小,故CuCl的熔点比CuO的低。(3)据图知a位置上的Cl原子形成了2个键,同时还有2个孤电子对,其杂化轨道类型为sp3杂化;由于铜的化合价有1、2,已知KCuCl3中铜为2价,则1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3。(4)根据铜晶胞为面心立方最密堆积,由边长可计算出晶胞的体积V(361 pm)34.701023 cm3;根据mV9.00 gcm34.701023cm34.231022g;由于一个铜晶胞中含有的铜原子数为864(个),则NA6.011023mol1。5 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。
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