【精选】高考化学【考点15】重要的金属——铁、铜(含答案).doc
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1、精选高考化学复习资料考点15 重要的金属铁、铜一、选择题1.(2012重庆高考7) 下列叙述正确的是()A.Fe与S混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如硫元素的氧化性较弱,碳酸钠的稳定性较强,同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”等。来源:【解析】选C。选项具体分析结论A两者混合加热生成FeS错误B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠错误C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,但是当铜过量时,随着硝酸的浓度降低,产物中便有一氧化氮
2、生成正确来源:D白磷在空气中加热会与氧气反应错误2.(2012四川高考13) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()来源:数理化网A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1来源:C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【解题指南】解答本题时可以按照以下流程【解析】选B。
3、根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4 mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol,有氧化亚铜0.1 mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol,沉淀铜离子只消耗了0.8 mol,因此反应过程中硝酸过量0.2 mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol,浓度为2.4 molL-1。3.(2012上海高考20) 火法炼铜首先要焙烧黄
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