精品高考化学【考点1】氧化还原反应(含答案) (2).doc
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1、高考化学复习备考精品资料 考点1 氧化还原反应一、选择题1.(2012四川高考13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【解题指南】解答本题时可以按照以下流程【解析】选B。根据题意得到的
2、金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4 mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2 mol,有氧化亚铜0.1 mol,将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol,沉淀铜离子只消耗了0.8 mol,因此反应过程中硝酸过量0.2 mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6(mol),硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2 mol,浓度为2.4 molL-1。2.(2012上海高考11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂
3、-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)氨的催化氧化的方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O(2)反应为氧化还原反应,得失电子守恒。【解析】选D。根据反应方程式可以判断1 molNH3发生反应时转移电子数为5 NA,现在发生反应的氨气是V L,物质的量为VL/22.4L.mol-1,转移n个电子,则NA=。3.(2012上海高考13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可
4、以提高原料的利用率D.该反应采用450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)铁粉是合成氨反应的催化剂;(2)工业生产条件的选择除了考虑反应速率和反应限度问题外,还要考虑催化剂的使用条件。【解析】选A。A接触法制硫酸时所用的催化剂是五氧化二钒。错误B二氧化硫的催化氧化过程放热反应,反应前的气体需要预热,反应后产生的三氧化硫需要冷却,因此在接触室中运用热交换技术可充分利用能源。正确C把硫铁矿磨成细粉末,可以使原料燃烧更充分,从而提高原料的利用率。正确D二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡理论判断,温度较低对反应有利。但是,温度较低时,反
5、应速率低,考虑催化剂在400500活性最大,在实际生产中,选定400500作为操作温度,这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。正确4.(2012上海高考15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2B来源:c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl【解题指南】解答
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