【精选】高考化学二轮11题-第九题:综合实验探究(含答案解析).doc
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1、精选高考化学复习资料第九题综合实验探究1 1乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点5.5 ,沸点267.4 。1乙氧基萘常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下:按要求回答下列问题:(1)将72 g 1萘酚溶于100 mL无水乙醇中,加入5 mL浓硫酸混合,将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。(2)烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_。(3)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:蒸馏;水洗并分液;用10%的NaOH溶液碱洗并分液;用无水氯化钙干燥并过滤。正确的
2、顺序是_(填字母代号)。(资料表明1萘酚呈酸性,能与NaOH溶液反应生成可溶性的)A B C(4)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_。(5)用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:_。答案(1)提高1萘酚的转化率(2)冷凝回流,提高原料的利用率(3)A(4)温度计、蒸馏烧瓶(5)加入金属钠有气泡生成则产物不纯,无气泡生成则产物纯净解析(1)有机反应一般为可逆反应,加入过量乙醇使生成1乙氧基萘的平衡向正反应方向移动,提高1萘酚的转化率。(3)用10%的NaOH溶液碱洗除去1萘酚和硫酸,水洗洗去NaOH及生成的可溶性盐,再用无水氯化钙吸水,最后1乙氧基萘中
3、还溶解有乙醇,只能用蒸馏的方法获取纯净的1乙氧基萘。(4)蒸馏时要用蒸馏烧瓶,测馏分的温度必须用到温度计。(5)1乙氧基萘中可能含有的杂质是水、乙醇和1萘酚,都能与Na反应产生氢气,而1乙氧基萘没有羟基,不能与Na反应。2 乙酰苯胺为无色晶体,具有退热镇痛作用,实验室可用苯胺和冰醋酸制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:制备原理:相关物质的物理常数:物质相对分子质量状态熔点沸点溶解度(g)水乙醇苯胺93无色液体61843.42(20 )任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56(20 ) 3.45(50 ) 5.20(
4、100 )36.9(20 )制备方法:已知:苯胺易被氧化,加入少量锌可防止氧化;韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。请回答下列问题:(1)写出图中玻璃仪器a的名称:_。(2)步骤1中保持柱顶温度为105 ,则锥形瓶中收集到的馏分主要是_,选择此温度的主要理由是_。(3)步骤2中将反应液倒入水中的目的是_。(4)步骤3中洗涤剂最好选择_(填字母序号)。A冷水 B热水C15%的乙醇溶液 DNaOH溶液(5)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配制成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸_冷却结晶抽滤洗涤干燥。下列装置在步骤4中肯定用不到的是_。(6)本实验中产品的产率为_。若制得的晶体颗粒较
5、小,分析可能的原因_。答案(1)圆底烧瓶(2)水温度过低不能将水蒸馏出来,降低了产率,温度过高冰醋酸也被蒸出,降低了原料的利用率(3)洗去未反应的乙酸和苯胺,同时降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出(4)A(5)趁热过滤(6)35.3%溶液温度过高,冷却结晶时速度过快,产物溶解度较小3 氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体,同时测定废铁屑中铁的质量分数。为此设计了如图装置(夹持装置略,气密性已检验):操作步骤如下:.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。.当时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧
6、杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答:(1)A中发生的置换反应的化学方程式是_。(2)操作中“”的内容是_,烧杯中的现象是_,烧杯中相应的离子方程式和化学方程式是_、_。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是_。(用简要文字并结合离子方程式解释)。(4)测得B中所得的气体是V mL(标准状况下),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程中操作无误,偏低的原因是_。(5)为了准确测定铁的质量分数,另取m g废铁屑和某种常见的还原性气体在加热条件下充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是w g。由此
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