精品高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质(选修)(练)(解析版) 含解析.doc
《精品高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质(选修)(练)(解析版) 含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质(选修)(练)(解析版) 含解析.doc(30页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2015山东理综化学】(12分)化学-物质结构与性质氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3的溶液中,原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_,其中氧原子的杂化方式为_。
2、(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1,FF键的键能为159kJmol1,ClCl键的键能为242kJmol1,则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】(1)bd(2)Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-(3)角形或V形;sp3。(4)172;低。【考点定位】本题以CaF2为情景,考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【名师点睛】本题考查知识
3、点较多,容量大,覆盖面广,几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容和主干知识,利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第1小题融合考查了离子键的判断及作用、离子半径的比较、晶体特征,第2小题应充分理解题目所给信息,把信息和离子方程式的书写方法相结合,可得到正确答案,第3小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题,利用价层电子对互斥理论计算即可,第4小题键能的计算与焓变的含义相结合即可,关于熔沸点的比较应首先判断晶体的类型,根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。2【2015福建理综化学】 化学-物质结构与性质(13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH
4、4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键,是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_,该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。(4)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下
5、表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_。【答案】(13分)(1)H、C、O;(2)a、d;(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2;VIII;8。(4)氢键、范德华力;CO2的分子直径小于笼状空腔直径,且与H2O的结合力大于CH4。【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及
6、科学设想的构思等知识。【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较,要根据元素在周期表的位置及元素周期律,掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系,掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系,了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图,正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置,结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体CH4和CO2的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。3【2
7、015海南化学】选修3物质结构与性质19(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。(3)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化
8、轨道类型为 ;该结构中SO键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个键。(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19AC。19(1)第4周期B族,电子排布图略。(2)4,2。(3)2,V形;sp2杂化; sp3杂化; a,12。(4)正四面体形;NaVO3。【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块,涉及原子结构、分子结构和晶体结构。【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载
9、体元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型,考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解(2)小题要注意切割法的应用,注意题目难度较大。4【2015江苏化学】物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_;配合物Cr(H2O)63中,与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_;1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。(3)与H2O互为等电子体的一种阳
10、离子为_(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】(1)Cr属于第四周期B族,根据洪特特例,Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3,Cr3提供空轨道,另一方提供孤电子对,只有氧元素有孤电子对,与Cr3形成配位键的原子是O;(2)甲基中碳原子有4个键,无孤电子对,价层电子对数为4,则杂化类型是sp3,羧基中碳有3个键,无孤电子对,价层电子对数
11、3,则杂化类型是sp2,两个成键原子间只能形成1个键,根据醋酸的结构简式,得出含有7mol或7NA;(3)等电子体:原子总数相等,价电子总数相等,故与H2O等电子体的是H2F,溶解度除相似相溶外,还跟能形成分子间氢键、反应等有关,因此形成分子间氢键的缘故。【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题,都是基础性的知识,能使学生拿分,这次没涉及晶胞问题,估计明年会涉及,复习时多注意这块知识,让学生夯实基础,提高基础知识的运用。5【2014年
12、高考新课标卷第37题】化学选修3:物质结构与性质早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _;一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为: 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质选修练解析版 含解析 精品 高考 化学 二轮 复习 专题 19 物质 结构 性质 选修 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5152872.html