精品高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡(测)(解析版) 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_(一) 选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分)1【江西临川一中2016届10月月考】弱电解质在水溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度,应做的实验和所需的试剂(或试纸)是 ( )A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C中和滴定、pH试纸 D酯化反应、石蕊试液【答案】C2【宁夏银川二中2016届第三次月考】某温度下向pH=6的蒸馏水
2、中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是( )A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.010-10mol/LCNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】试题分析:A、某温度下蒸馏水的pH6,所以KW1.01012。25C时的KW1.01014,所以温度高于25C,A正确。B、c(H)水c(OH)水1.01010(mol/L),B正确;C、NaHSO4能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制水的电离,C正确。D、注意KW1.01012,所以应加入等体积pH10的N
3、aOH溶液,才能使该溶液恰好呈中性,D错误,答案选D。考点:考查外界条件对电离平衡的影响及溶液酸碱性判断 3【河南信阳高级中学2016届第四次月考】室温下,在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是( )Aa点,离子方程式为:Al3+ +3OH- =Al(OH)3Bab段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C4【浙江嘉兴一中2016届上期中】水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中不正确的是
4、( )A图中五点的KW间的关系为:BCA=D=EB若从A点到D点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性C若从A点到C点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸铵,促进水的电离D100时,将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH)=106molL1【答案】C5【福建厦门双十中学2016届上期中】25时,在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH+Cl-+HClO。下列叙述中错误的是( )A在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小B在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小C在饱和氯水中加入CaCO3,平衡向右移,溶液的pH变大D在
5、饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中微粒浓度:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】D【解析】试题分析:A在饱和氯水中通入H2S气体,发生的反应为Cl2+H2S2HCl+S,溶液的pH变小,正确;B在饱和氯水中通入SO2气体,发生的反应为Cl2+2H2O+ SO22HCl+H2SO4,溶液的pH变小,正确;C在饱和氯水中加入CaCO3,碳酸钙与盐酸反应,平衡向右移,溶液的pH变大,正确;D在饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中根据物料守恒,c(Cl-)c(ClO-)+c(HClO),则浓度比较错误;答案为D。6【重庆巴蜀中学2016届上期中】常温下,对pH10
6、的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )Ac(CO32-)c(H2CO3)Bc(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Dc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】试题分析:A常温下,pH=10的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(CO32-)c(H2CO3),A错误;BHCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(N
7、a+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),B错误;C溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),C错误;D溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),D正确;答案为D。7【辽宁师大附中2016届上期中】常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH7,下列叙述错误的是( )A反应后溶液中c(Na)2c(SO) B.a/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a g D溶液中n(SO)a/2 mol【答案】C8【
8、宁夏六盘山高级中学2016届上期中】向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是() AMnS具有吸附性 BMnS有还原性,将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去CMnS溶液度大于CuS、PbS、CdSDMnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS【答案】C【解析】试题分析:溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS,则
9、A、MnS不是胶体,没有吸附性,A错误;B、该反应中没有电子转移,发生复分解反应而不是氧化还原反应,B错误;C、根据以上分析知,MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS,C正确;D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+MnS=CuS+Mn2+,D错误;答案选C。9【安徽合肥一中2016届上期中】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B在0.1mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOK和
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