【精选】高考化学二轮复习 专题14 铁、铜及其化合物练习.doc
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1、精选高考化学复习资料第一部分专题十四 铁、铜及其化合物一、选择题1(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析:铜与浓硫酸反应需加热,甲图中无加热装置,A项错误;二氧化硫密度比空气大,应该长管进、短管出,B项错误;稀释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并不断搅拌,C项正确;氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用,D项错误。答案:C2(2015河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是()A如果甲中含有S2,则乙是硫黄沉淀B如
2、果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3,所以甲是FeBr2D甲中含铁元素,可能显示2或者3价解析:如果甲中含有S2,则乙应为Ag2S沉淀,A项错误;AgCl是白色沉淀,与题意不符,B项错误;丙与KSCN溶液反应后溶液显红色,则丙中一定含有Fe3,又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙,故甲中一定含有铁元素,可能为2价,也可能为3价,C项错误,D项正确。答案:D3(2015陕西宝鸡九校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:94 g X6.4 g 固体蓝色溶液1.92 g固体下列有关说法正确的是()A步骤中减少的3 g固
3、体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤可以得出,m(Fe2O3)m(Cu)11解析:步骤中,加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g,溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种,故A项和C项错误;步骤中加入过量盐酸,Fe2O3溶解后又和Cu发生反应,故减少的固体是Fe2O3和Cu,B项错误;步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O,溶解的固体(6.41.924.48 g)中,Fe2O3和Cu的物质的量相等,又因为盐酸过量,Fe2O3完全溶解,剩余的固体为Cu,可
4、计算出Fe2O3和Cu的质量相等,D项正确。答案:D4(2015河南商丘一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时,下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂,Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2nCuSO412D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移解析:根据元素化合价的变化配平化学方程式为:2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O,硫化亚铜做还原剂,硝酸铜和硫酸铜是氧化产物,A项正
5、确;参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)21417,B项正确;产物nCu(NO3)2nCuSO411,C项错误;每摩尔硫化亚铜反应,铜失去2 mol电子,硫失去8 mol电子,共10 mol电子,D项正确。答案:C5(2015安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性解析:开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2,随着反应的进行,硝酸变稀,这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体,A
6、项正确;Fe与O2在点燃时产生Fe3O4,B项错误;Na、Al用电解法冶炼,Cu可以用热还原法冶炼得到,C项错误;Fe2、SO2都有还原性,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误。答案:A6(2015江西八校联考)将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体,将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为()A物质的量FeSCuOFe111B物质的量CCuOFe322C质量MnO2CuOC5.5812D质量
7、FeCCuO753解析:本题考查了元素化合物之间的反应与化学计算,意在考查考生对物质间反应的理解记忆能力和计算能力。由题给条件“三种黑色粉末”、“蓝绿色溶液”和选项可推出,黑色粉末中一定含有CuO,再由FeCu2=CuFe2可知,生成6.4 g铜,需要0.1 mol Fe参加反应,而实际参加反应的铁为0.15 mol,再由“浅绿色溶液”可推出与还原铁粉反应的还有Fe3,由Fe2Fe3=3Fe2得n(Fe3)0.1 mol,则黑色粉末中铁元素的物质的量为0.1 mol,氧化铜和铁元素的物质的量之比为11,据此可排除A、C、D三项。注:根据“生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中,仍然收集到
8、两种气体”,结合选项知,题中所用浓酸为浓HNO3。答案:B7(2014浙江名校联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 mol/L B1.6 mol/LC0.8 mol/L D0.4 mol/L解析:本题考查了化学计算,意在考查考生的化学计算能力。25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol,故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol,又标况下
9、4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol,生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol,故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1 mol,所以c(HNO3)1 mol0.5 L2 mol/L。答案:A8(2015云南一检)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应,可生成0.5 mol气体的是()选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DFeH2O(g)解析:本题考查化学反应及相关计算,意在考查考生对基础知识的掌握情况。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,1 mol Al对应生成1.5 mol H2,A项不符合题意;3NO2H2O=
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