精品高考化学二轮复习 专题13 钠、镁、铝及其化合物练习.doc
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1、高考化学复习备考精品资料第一部分专题十三 钠、镁、铝及其化合物一、选择题1(2015合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是()A该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12DCO2分子中含有极性键和非极性键解析:本题考查Na2O2与CO2的反应,意在考查考生的分析能力。该反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na,个数比为12,C项正确;CO2分子的结构式为O=C=O,
2、CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。答案:C2(2015南昌零模)下列反应中,反应后固体质量一定减少的是()A铝与V2O5发生铝热反应B镁粉投入到FeCl3溶液中C碳粉与CuO混合物在试管中加热D水蒸气通入足量Na2O2粉末解析:本题主要考查物质之间的反应,意在考查考生的分析能力和计算能力。A项,铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V,固体质量不变;B项,少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应:Mg2FeCl3=MgCl22FeCl2,固体质量减少,过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应:MgFeCl2=FeMgCl2,固体质量可能会增加,由于镁的量未知,故固体质量的变化情况未
3、知;C项,反应后氧化铜变为单质铜,碳粉转化为碳氧化物气体,固体质量一定减少;D项,发生反应2H2O(g) 2Na2O2=4NaOHO2,由差量法可知,反应后固体质量增加。答案:C3(2015日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 molL1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多解析:本题考查了铝盐与强碱和弱碱的反应,意在考查考生利用所学知识分析、解决问题的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液,
4、而不溶于氨水,NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析,可能出现以下两种情况:若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3,则甲、乙中的现象一致,生成的沉淀的量相等;若加入的碱溶液均过量,过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解,而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析,只有D项符合题意。答案:D4(2015辽宁五校联考)常温下,在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()Aa点时,溶液呈酸性的原因是
5、Al3水解,离子方程式为Al33H2O=Al(OH)33HBab段,溶液的pH增大,Al3浓度不变Cbc段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解解析:本题侧重考查盐类水解及复分解反应,意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐,Al3水解使溶液呈酸性:Al33H2OAl(OH)33H,A项错误;ab段,发生反应HOH=H2O,c(H)减小,pH增大,但加入了NaOH溶液,溶液总体积增大,故Al3浓度减小,B项错误;bc段,pH变化不大,主要发生反应Al33OH=Al(OH)3,故加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,C
6、项正确;c点后pH发生突变,NaOH过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,生成NaAlO2,d点pH10,NaOH远远过量,D项错误。答案:C5(2015河南八市联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析:本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算,意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a m
7、ol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g,所得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。答案:A6(2015山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是()A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石获取金属铁D电解饱和食盐水获取金属钠解析:AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,不能电解,金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的,A项错误;电解MgCl2溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁,B项错误;CO在
8、高温时还原铁矿石得到金属铁,C项正确;电解饱和食盐水得到氢氧化钠,而不是金属钠,D项错误。答案:C7(2015山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A1.0 molL1 KNO3溶液中:H、Fe2、Cl、SOBpH1的溶液中:NH、Al3、SO、BrCc(ClO)1.0 molL1的溶液中:Na、SO、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中:Na、Mg2、HCO、SO解析:A项,溶液中有H说明溶液显酸性,在酸性溶液中NO有强氧化性,会氧化Fe2,不能大量共存;B项,pH1的溶液显酸性,NH、Al3、SO、Br均不反应;C项,ClO具有氧化性,SO、S2具有还原性,因发生氧化还原反
9、应而不能共存;D项,与铝反应产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,两种环境下HCO都不能大量存在。答案:B8(2015福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()过量Na2O2投入到FeCl2溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通入过量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A全部 BC D解析:二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀
10、;向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。答案:C9(2015甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液:Ba(NO3)2溶液Ca(OH)2溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液溶有NH3的NaCl溶液,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是()A BC D解析:H2CO3的酸性比HNO3弱,所以CO2与Ba(NO3)2溶液不反应;过量的CO2通入Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2,无沉淀产生;CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3
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