【精选】高考化学二轮(主观题)专练三-无机化工流程题(含答案解析).doc
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1、精选高考化学复习资料专练三无机化工流程题题型狂练1(2013浙江温州二模,26)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁三两两Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)若A为H2O(g),可以得到Fe3O4,写出H2O的电子式:_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl)_。(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平: Fe KNO3 KOH + KNO2 (4)为
2、测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00 mL溶液 于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH3,加热除去过量H2O2;加入 过量KI充分反应后,再用0.1 000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消 耗标准溶液20.00 mL。已知:2Fe32I=2Fe2I2I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_,滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)设计实验方案,检验溶液中的Fe2_。来源:数理化网解析(4)若滴定前溶液中H2O2没有除尽,过量的H2
3、O2氧化KI得到I2,根据关系式2Fe3I2,I2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用Fe2的还原性,让其与高锰酸钾反应来检验;也可以利用铁氰化钾溶液与Fe2反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验,离子方程式为:3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。来源:答案(1)HH(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)1342K2FeO432H2O(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高(5)取溶液少量于试管中,加入硫酸酸化,再加入高锰酸钾溶液,溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe2(或取溶液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含
4、有Fe2)2(2013北京理综,27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 (2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整:MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31
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