精品高考化学备考 专题19 元素及化合物综合应用 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1下列关于Na2O2的说法正确的是( )ANa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中,溶液变红CNa2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂DNa2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C考点:考查过氧化钠的性质等知识。2下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是AA图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡BB图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡CC图表示向NH4A
2、l(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量DD图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析:A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡,先产生氢氧化铝沉淀:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,继续滴加NaOH溶液,Al(OH)3和NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠,沉淀NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-=Al(OH)3,先产生氢氧化铝沉淀,当Al3+沉淀完全后,然后发生反应NH4+OH-=NH3H2O;NH4+,此时沉淀氢氧化铝的量不变,最后
3、继续滴加NaOH,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,氢氧化铝沉淀溶解,沉淀量达到最大消耗NaOH,沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3:1:1;故C正确;D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量,先发生反应:Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O,产生沉淀,然后发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,此时沉淀的量不变,再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3,产生沉淀,又发生反应:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误;CO3
4、2-+H2O+CO2=2HCO3-,BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2故图象错误;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变,最后发生反应:BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,故D错误;故选C。【考点定位】考查镁、铝的重要化合物【名师点晴】本题考查化学反应与图象的关系,解答本题关键在于理解相关反应,和反应的顺序,并要求能够熟练写出相应的反应的方程式,找出对应的图形即可。要熟练正误铝相关的反应顺序和方程式:1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量:(1)实验现象:AlCl3溶液中先出现白色沉淀;继续滴加NaOH溶液沉淀溶解;(2)反应离子
5、方程式:Al3+3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量:(1)实验现象:NaOH溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解);继续滴加AlCl3溶液中产生沉淀达到最大值后保持不变;(2)反应离子方程式:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;3、向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至过量:(1)实验现象:AlO2-溶液中先出现白色沉淀;继续滴加HCl溶液沉淀溶解;(2)反应离子方程式:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;4、向
6、HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至过量:(1)实验现象:HCl溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解);继续滴加AlO2-+溶液产生沉淀至不变;(2)反应离子方程式:AlO2-+4H+=Al3+2H2O;Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。3我省庐江县有丰富的钒矿资源明矾,其主要成分为KAl(SO4)212H2O。下列有关说法正确的是( )A明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒B可以通过电解明矾溶液来制取AlC用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高D可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-【答案】C考点:本题考查
7、铝及其化合物的性质。4下列说法不正确的是A浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚C在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热除去过量的Cl2,不能得到纯净的FeC13溶液D饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入适量NaHCO3固体,其漂白性增强【答案】B【解析】试题分析:A Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,先生成NO2红棕色气体,随反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,Cu与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,后生成NO无色气体,故A正确;B由
8、于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚,所以不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠,故B错误;C除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,通入足量C12即可,加热FeC13水解,会生成氢氧化铁,故C正确;DCl2和H2O的反应是一个可逆反应,反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,加入NaHCO3固体后,碳酸氢根离子和氢离子反应,平衡正向移动,HClO浓度增大,其漂白性增强,故D正确;故选B。考点:考查了硝酸的化学性质;氯气的化学性质;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物的相关知识。5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中
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