【精选】高考化学备考 专题20 原子的组成及排布规律 含解析.doc
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1、精选高考化学复习资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【答案】D考点:考查元素推断、元素周期律、金属冶炼等知识。2若氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A该氖原子的相对原子质量是12a/b
2、B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a【答案】B【解析】试题分析:该氖原子的相对原子质量是,故A正确;该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol,故B错误; Wg该氖原子的物质的量是,故C正确; Wg该氖原子的物质的量为,则质子数为:10W/a mol,故D正确。考点:本题考查物质的量。3X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是( )A三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H
3、3YO4C三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】D考点:本题考查元素周期律。4X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为mn,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】D【解析
4、】试题分析:根据题意知X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X元素原子半径最大,则X为Na元素;Y元素的原子最外层电子数为m, 次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,则m+n=8,故Y只能有2个电子层,则n=2,故m=8-2=6,可推知Y为O 元素;Z元素M层电子数=6-2=4,则Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,可推知W为C元素;R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,可知 R原子核外电子数为16,则R为S元素。A、Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为12,正确;B、非金属性:OS,稳定性:H2OH2S,水分子间存在氢键,熔沸点较高,正确;C、
5、根据元素周期律判断非金属性:SCSi,酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,正确;D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,错误。考点:考查元素推断、元素周期律。5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子根据以上叙述,下列说法中正确的是( )AW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B上述四种元素的原子半径大小为WXYZC有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点DW与Y可形成既含
6、极性共价键又含非极性共价键的化合物【答案】D考点:考查了原子核外电子排布;微粒半径大小的比较;极性键和非极性键的相关知识。6下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式: BCl的结构示意图:C中子数为21的钾原子: D对硝基苯酚的结构简式:【答案】C考点:考查化学用语的正误判断。7短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素,其中X与W处于同一主族,Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y
7、的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定祭件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物【答案】C【解析】试题分析:短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5,原子序数小于Na
8、,故Y为N元素。AN3-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3-Na+,故A错误;B碳酸是弱酸,硝酸是强酸,二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等,故B错误;C氨气能被氯气氧化生成氮气,故C正确,DCl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键,与Na形成的NaCl含有离子键,故D错误;故选C。考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。8甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质
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