精品高考化学备考 专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.0.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,该反应的平衡常数K为400CSO2的平衡转化率:12 = 3D容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁5molL1,故错误;D、升高温度,
2、平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,故正确。考点:考查化学反应速率计算、化学平衡移动、化学平衡常数等知识。8对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ;H 0,下列有关说法正确的是A平衡常数表达式为KB增大体系压强,平衡常数K不发生变化C升高体系温度,平衡常数K减小D增加C(s)的量,平衡正向移动【答案】D考点:本题考查化学平衡常数。9用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为l1059。下列说法正确的是( )A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高
3、尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义【答案】C考点:考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。10如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H0。达到平衡时,V A =1.2aL,则下列说法错误的是:A反应开始时,B容器中化学反应速率快B平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大C打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不
4、计)D打开K达新平衡后,升高温度,A容器体积一定增大【答案】C【解析】试题分析:根据图象知,A保持恒压,B保持恒容。A起始VA=VB=aL,B中的物质的量大于A中的物质的量,即B装置中的浓度大于A装置中的浓度,所以反应开始时,B反应速率大于A反应速率,正确;B等压、等温条件下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,达到平衡时,VA=1.2a L,所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol。设A物质反应了mmol,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) 物质的量增多1mol 1molmmol (2.4-2)mol解得m=0.4mol,所以X物质的转化率=(0.4mol1mol)100%=40%;
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