精品高考化学备考 专题36 水的电离及影响因素 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 125时,水中存在平衡:H2OH+OH H0,下列叙述正确的是A加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低,Kw不变B加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变C加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,Kw不变D加热到90,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变【答案】B考点:考查水的电离平衡移动影响因素2、下列叙述中,错误的是( )A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中 c(OH-)增大D纯水的pH随温度的升高而减
2、小【答案】B【解析】试题分析:虽然固体氯化钠不能导电,氯化钠属于盐类,是电解质,故A正确;在纯水中加入少量硫酸铵,铵根离子水解,促进水的电离,故B错误;在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,尽管抑制醋酸根离子的水解,但溶液中c(OH-)仍增大,故C正确;温度越高,越大,C()越大,越小,故D正确。考点:本题考查水溶液。3水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25)=1.010-14,KW(35)=2.110-14则下列叙述正确的是( )Ac(H+)随温度的升高而降低 B35时,c(H+)c(OH-)C溶液:pH(35)pH(25) D35时已电离的水的浓度约为210-7mol/
3、L【答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查,指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化,升高温度,促进电离,但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等,培养学生分析问题、解决问题的能力。4水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是( )A110-14 B55.6107 C107 D55.6【答案】B【解析】试题分析:1L水在常温下质量约为1000g,物质的量为:1000g18g/mol55.6mol,1L水在常温下含有氢离子物质的量为:10-7mol,平均每n个水分子中
4、只有一个水分子发生电离,则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子,即:55.6/107n/1,解得n=55.6107,答案选B。考点:考查水的电离及物质的量的相关计算 525时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C考点:考查离子共存正误判断6. 25 时有三瓶溶液:pH3
5、的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液,所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液,该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL1【答案】D【解析】试题分析:pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液,盐酸与氢氧化钠是强电解质,所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等,但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度,所
6、以中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液,所需pH3的醋酸溶液的体积小于pH3的盐酸的体积,A错误;B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,开始反应速率相同,随反应的进行,不断电离补充氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,所以醋酸反应速率大于盐酸,所以醋酸中的锌粒先反应完全,B错误;C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液,c(OH)= c(H),根据电荷守恒定律可知,该溶液中c(Na)等于c(CH3COO),C错误;D、25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中,氢离子浓度相同,则溶液中的氢氧根离子浓度也相同,都是1011 molL1,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓
7、度相等,所以水电离出的c(H)均为1011 molL1,D正确,答案选D。考点:考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用7某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L,下列说法正确的是( )AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱【答案】A【解析】试题分析:根据水电离出的c(H+)=11012 mol/L,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱或盐的溶液;A根据离子之间结合生成水、气体、沉淀,等,则离子不能大量共存;B水电离出的c(H+)=11012 mol/L,溶液也可为强酸溶液
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