精品高考化学备考 专题40 沉淀溶解平衡 含解析.doc
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1、高考化学复习备考精品资料(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 125 时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液,下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小【答案】D考点:考查沉淀溶解平衡2下列叙述正确的是A常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大B常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度abC若将适量C
2、O2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:KaKh=Kw【答案】D【解析】试题分析:A根据Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同,错误;B常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量,会抑制水的电离,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠,对水的电离无影响,故
3、水的电离程度ab,错误;C所得溶液根据电荷守恒有:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液恰好呈中性,则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 molL-1,错误;D常温下,醋酸电离平衡常数为Ka=;醋酸根水解平衡常数为Kh=;水的离子积为Kw=c(H+)c(OH);则有:KaKh=Kw,正确。考点:考查水溶液中的离子平衡3已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016,Ksp(Ag2CrO4)2.01012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2C
4、rO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl【答案】C考点:本题考查沉淀溶解平衡。4在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是( )A在t时,AgBr的Ksp为49l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常数K816【答案】B【解析】试题分析:A、根据溶度积的定义,Ksp=c(Ag)c(Br)=71077107=491013,故说法正确;B、AgBr(s)
5、Ag(aq)Br(aq),加入溴化钠溶液中,c(Br)增大,促使平衡向逆反应方向进行,c(Ag)减小,故说法错误;C、此时的浓度商c(CO32)【答案】B考点:考查了溶解平衡的相关知识。725 时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸【答案】B【解析】试题分析:由图象可知,当盐酸浓度为1mol/L时,PbCl2的溶解度最小,所以为了减少PbCl2固体的溶解,应选择1mol/L盐酸来洗涤PbCl2固体,故答案为B。考点:考查了与物质溶解
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