高考化学大一轮复习【11】《富集在海水中的元素》题组训练(含答案).doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一氯气的性质1如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2Cl解析:A项,由现象得,氧化性:Cl2Br2、C
2、l2I2,但无法对比Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2被Cl2氧化为Fe3,而Cl2被还原为Cl,还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl。答案:D2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析:该反应为置换反应。答案:C题组二氯水的成分及性质多重性的应用32014常州
3、模拟用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()A B C D解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。答案:B题组三有关氯水性质的实验探究4饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰
4、水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:第一份_。第二份_。(3)试根据所学知识推测,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)_。答案:(1)由于饱和氯水中存在:Cl2H2OHClHClO,加入CaCO3后,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O
5、HCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO题组四氯气的制备与性质实验5某同学用下列装置制备并检测Cl2的性质:下列说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了加成反应C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:A项,与MnO2反应的盐酸需要是较浓的盐酸,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反应;C项生成CuCl2是棕黄色烟;D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,加入稀H2SO4,可发生归中反应生成Cl2。答案:D6某中学
6、化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:(1)写出仪器的名称:A_,B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议:a b在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果,原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验:滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_;滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_。解析:(3)乙和丙之间无需增加干燥装置,因为还要通入水中。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)
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