高考化学第12讲《化学实验基础》活页训练及答案.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档专题四 化学实验第12讲化学实验基础 (时间:45分钟分值:100分)一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)1下列实验操作正确的是()。A用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液B中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种C分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水D漂白粉能露置在空气中保存解析选项A,所需的H2SO4溶液为50 mL,用100 mL容量瓶配制将会浪费药品。选项B,测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒和温度计。选项C,分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要检查是否漏水。选项D,漂白粉的主要成分为Ca(C
2、lO)2,Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应,从而导致失效,因此需密闭保存。答案C2(2013新课标,13)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,A项错;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液方法分离,B项错;除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大,使用重结晶法,C项错;分离两种沸点差别较大
3、的互溶液体,一般使用蒸馏操作,D项正确。答案D3(2013南川区模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤解析选项A,Cl2既可以与NaI反应,也可以与NaBr反应。选项B,3NaOHFeCl3= Fe(OH)33NaCl,引入新杂质NaCl,且NaOH也能与氯化铵溶液反应。选项C,COCuOCuCO2,不仅除去CO,还生成CO2,一举两得。选项D,碳酸钠也能
4、与盐酸反应。答案C4(2013江西南昌调研,2)安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是()。A尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化氢C导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可解析澄清石灰水浓度较小,不能充分吸收尾气中的氯气,A错;氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸,B错;硫酸铜也是重金属盐,对人体有害,D错。答案C5(2013山东省潍坊、东营、淄博、滨州四市高三联考)下列实验操作正确的是()。解析B项,NO会与O2反应;C项,Na2CO3能吸收CO2生成NaHCO3;D项,会发生倒吸,应长进短出。答案A6
5、(2013渝中区统考)下列有关试剂的保存方法错误的是()。A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的金属钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上加少量水液封解析少量的金属钠应保存在煤油中,以隔绝空气和水蒸气。答案B7(2013浙江理综,13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸
6、根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析加入NaOH溶液后观察到黄色火焰,不能确定试液中含有Na,A项不正确;由于葡萄糖酸根中不含醛基,不能与银氨溶液发生银镜反应,现象2不能说明任何问题,B不正确;Mg2与NH3H2O反应会产生沉淀,显然C项正确;用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3,D项不正确。答案C二、非选择题(共4个题,共58分)8(2013重庆六校联考)(15分)碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:.废铜屑制硝酸铜方案1:将铜屑在空气中充分灼烧,残
7、留固体溶于稀硝酸;方案2:如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。方案3:将方案2中浓硝酸换成稀硝酸,其他不变。.碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70 左右用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤用热水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品请回答下列问题:(1)按方案1实验,必须选择的下列仪器有_(填序号)。(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是_(填装置序号)。(3)已知:NONO22NaOH= 2NaNO2H2O;2NO22NaOH= NaNO3NaNO2H2O,NO不能单独与N
8、aOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收?_。(4)步骤中洗涤的目的是_。(5)步骤过滤后的滤液中含有CO,检验CO的方法是_。(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种:方法1灼烧法:取34.6 g纯净物mCu(OH)2nCuCO3,在硬质试管里灼烧,将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中,完全吸收后浓硫酸净增1.8 g,碱石灰净增8.8 g。方法2还原法:在氢气中加强热,测反应前后固体的质量。利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_。配平化学方程式:mCu(OH)2nCuCO3_H2_Cu_CO2_H2O解析(1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、
9、泥三角、玻璃棒、酒精灯;溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶,C用于吸收氮的氧化物,替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。、装置能防倒吸,装置烧杯中的下层液体为四氯化碳,氮的氧化物不溶于四氯化碳,不会导致装置内的气压急剧减小,当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中,被氢氧化钠溶液吸收,装置既可以防倒吸,又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知,通入足量的空气,使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质,洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO反应生成CO2,再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)浓硫酸吸收生成的水,碱
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