湖南省长沙市三校2018届高三期中联考化学试卷含答案.pdf
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1、1 2017 年下学期高三年级二、五、六中期中联考化学试卷 时量: 90 分钟 相对原子质量: H1 He4 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 第卷 一、单选题(共 18题,每题 3 分) 1、下列试剂中 , 标签上应标注和的是 ( ) A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl 2、下列说法正确的是( ) A.在常温常压下 , 11.2L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下 , 22.4L H2 和 O2的混合物所含分子数为NA C.标准状况下 , 18g H2O 的体积是 22.4 L D.1mol SO2的体积是22.4L 3、某溶液中含有较大量的
2、Cl -、CO 3 2-、OH- 等三种阴离子 , 如果只取一次该溶液就能够分别将三种 阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO 3)2溶液;过滤;滴加 AgNO 3溶液;滴加 Ba(NO3) 2溶液 A.B.C. D. 4、对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是( ) A.空气 ( 混合物 ) 、C2H5OH( 醇) 、H2SO4( 离子化合物 ) 、CO2( 非电解质 ) B.NO2( 酸性氧化物 ) 、CH3CHO( 有机物 ) 、CO( 无机物 ) 、 CH3COOCH 3( 酯) C.HCl ( 共价化合物 ) 、CH3C
3、OOH ( 羧酸 ) 、Na2O2( 碱性氧化物 ) 、CH3I( 卤代烃 ) D.液氨 ( 氢化物 ) 、NH 4Cl( 铵盐 ) 、HNO3( 含氧酸 ) 、NaOH( 强电解质 ) 5、 下列示意图中 , 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的 隔板 ( 其质量忽略不记) 。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) 2 A B C D 6、下列图示实验正确的是( ) A. 除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去 CO 气体中的CO2气体 D. 乙酸乙酯的制备演示实验 3 7、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+、及 SO 4 2-泥沙
4、 , 得到纯净的 NaCl, 可将粗盐溶于水, 然后在下列操 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( ) 过滤加过量的NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 A.B.C.D. 8、下列实验中 , 所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理 A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C除去 KNO 3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏 丁醇与乙醚的费点相差较 大 A. A B. B C. C D. D 9、相等物质的量的CO 和 CO2
5、相比较 , 下列有关叙述中正确的是( ) 它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O 原子数目之比为1:2 它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C 原子数目之比为1:1 它们的质量之比为7:11 A.和B.和C.和D. 10 、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙( 即碳酸钙粒子直径达到纳米级), 这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( ) A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应 4 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 11 、在 5mL
6、0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中, 滴加 0.1mol/L AgNO 3溶液 , 生成沉淀的质量与加 入 AgNO3溶液的体积关系如图所示, 则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12 、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示 , 对淡化膜右侧的海水加压, 水分子可以透过淡化膜进入 左测淡水地 , 而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右测海水成分变化分 析不正确的是( ) A.溶液质量不变 B.钠离子浓度增大 C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数增加 13、下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时, 定容
7、时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20g NaCl C.用 100mL 量筒量取5.2mL 盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓 度偏高 14、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2; 5 2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。 下列说法正确的是( ) A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应中被还原, 在反应中被氧化 C.氧化性 :MnO
8、2 SO42- IO3- I2 D.反应中生成等量的I2时, 转移电子数之比为1:5 15、下列说法不正确的是( ) A.明矾 KAl(SO 4)2 12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体 , 可用作净水剂 B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D.向煮沸的1mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 16、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项实验操作实验目的或结论 A 将 NaOH 溶液滴入某溶液中加热, 放出的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 证明该溶液中存在 NH4 + B 向某溶液中
9、加入稀盐酸, 放出无色刺激性气味气 体, 将气体通入澄清石灰水, 石灰水变浑浊 证 明 该 溶 液 中 存 在 SO3 2- C将 Cl2通入品红溶液中, 品红溶液褪色证明 Cl2的还原性 D 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中 , 溶液变黄色 证明氧化性 : H2O2比 Fe 3+强 A. A B. B C. C D. D 17、把 500mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份 , 取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液 , 恰好使 钡离子完全沉淀; 另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液 , 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾 离子浓度为 ( ) A.
10、 0.1(b-2a)mol/L B.10(2a - b) mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L 6 18 、五倍子是一种常见的中草药, 其有效成分为X。在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。 下列说法错误的是( ) A. 1mol Z 最多能与7mol NaOH 发生反应 B. 1mol X 最多能与2mol Br 2发生取代反应 C. Y 分子结构中有3 个手性碳原子 D. Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 第 卷非选择题 19、A、B 两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答: (1)时 , A、B 两种物质的溶解度相同。 (2)我国有些地区有
11、一种说法: “冬天捞碱,夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3, 盐是 NaCl。那么 , 图中( 填 A 或 B) 的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似 (3)某研究性学习小组对捞得的碱进行分析, 称取 Na2CO3固体 ( 含有少量的NaCl )样品 12.5g, 将其 配制成溶液 , 再向其中逐滴加入足量的稀盐酸, 使气体完全放出,共收集到0.1mol CO 2气体。该反应 的化学方程式为 , 上述样品中含Na2CO3的物质的量 为mol, NaCl 质量分数为。 7 20、中国是世界炼锌的发源地, 宋应星著于明崇祯十年 ( 1637年) 的天工开物一书则 是最早记述炼锌技术的典籍。回
12、答下列问题: 天工开物中有关于“升炼倭铅” 的记载: “炉甘石 ( 碳酸锌 ) 十斤, 装载入一泥罐 内, , 然后逐层用煤炭饼垫盛, 其底铺薪 , 发火煅红 , , 冷淀 , 毁罐取出 , , 即倭 铅( 金属锌 ) 也。” (1) 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。 目前 , 工业上主要采用“湿法炼锌”。 以闪锌矿 ( 主要成分为ZnS, 含有 FeS等杂质 ) 为原料冶炼锌的 工艺流程如下图所示。 (2) 闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行, 所产生焙砂的成分的化学式为。 (3) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸, 该酸的名称是。 工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液, 在 801
13、00 , Fe 3+浓度低于 1g/L, 调节浸出液的pH 在 3 5 之间 , 溶液中的铁可以呈针铁矿( FeOOH) 的形式析出。 (4) 浸出液的Fe 3+浓度较高 , 应先加入 SO2或 ZnS 将 , 再以 ZnO 调节酸度 , 在空气中缓慢氧化得Fe 3+, 最后 Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe 2+沉淀过程的总离子方程 式为。 (5) 物质的颗粒达到纳米级时, 往往会具有特殊的性质。如将单质锌制成“纳米锌”时, “纳米锌”具 有非常高的化学活性, 在空气中可以燃烧。下列叙述正确的是。 A. 常温下 , “纳米锌”比锌片的金属性强 B. 常温下 , “纳米锌”比锌片更易失电子 C
14、. 常温下 , “纳米锌”与锌片的还原性相同 D. 常温下 , “纳米锌”与锌片的氧化性相同 8 21、2016年 8 月国际期刊 eLife 上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的 晁明和胡汛等人的一片论文, 引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报 道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下 : 第一步 : 连接好装置 , 检验气密性 , 在仪器内装入药品。 第二步 : 先让某一装置发生反应 , 直到产生的气体不能再在C 中溶解 , 再通入另一装置中 产生的气体 , 片刻后 , C 中出现固体。继续向C 中通入两种气体 , 直到不再有固体产生。 第三步 : 分
15、离 C 中所得的混合物 , 得到 NaHCO3固体。 第四步 : 向滤液中加入适量的某固体粉末, 有 NH4Cl 晶体析出。 (1)下图所示装置的连接顺序是:a 接; 接;接(填接口编号 ) (2)检查 A 装置气密性的具体操作是。 (3)A 中常选用的固体反应物为;D 中应选用的液体为。 (4)装有无水CaCl2的 U 形管的作用是。 (5)第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl 和 NaHCO 3( 约占 5% 8%),请设计一个简单实验 , 不使 用其他任何试剂, 证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。 22、叶酸是维生素B 族之一 , 可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
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