湘教版九年级化学下学期盐化学肥料.pdf
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1、用心爱心 专心125 号编辑1 九年级化学下学期盐化学肥料 形形色色的“盐” 说起“盐”,你可能马上就会想到食盐,的确,在物质的分类中,食盐属于“盐”类,然而化学 上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的:凡是由金属离子 (或铵离子NH4+ ) 和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味,许多盐有其它味道,例如,醋酸铅是甜的(有毒!不能食用),氯化镁 是苦的,碳酸钠是涩的,硫酸亚铁是酸的,而谷氨酸钠,就是大家所熟悉的味精,味道却十分 鲜美!如同食盐那样,许多盐都能溶于水,其水溶液有的是无色的,有的则呈现不同的美丽的 颜色。你看,高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的,
2、硫酸亚铁溶液是浅绿色的,铬酸 钾溶液是黄色的“盐”是一大类重要的无机化合物,为便于学习, 可以将它们做如下分类和命 名: 在初中化学里,我们学过许多化学反应都能生成“盐”,其中主要有: 1 金属与非金属化合生成无氧酸盐。如: 2Na+Cl2=2NaCl 2金属与盐反应生成另一种盐。如: Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 2 金属与酸反应如:Fe+H2SO4(稀) =FeSO4+H2 3 碱性氧化物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。 如 CaO+SO3=CaSO4 4 碱性氧化物与酸反应。如: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5 酸性氧化物与碱反应。如: SO3+2NaO
3、H=Na 2SO4+H2O 6 碱和酸反应。如:Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 8碱和盐反应。如:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO 4+Cu(OH)2 9酸和盐反应。如:AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 10盐和盐反应,如:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 除以上这些类型的反应能生成盐外,还有许多反应也能生成盐。如1某些含氧酸盐加热分解 用心爱心 专心125 号编辑2 能转化成另一种盐。如:2酸式盐加热分解转化成正盐。如 2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO23正盐跟酸作用转化成酸式盐, Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO
4、4)2+2CaSO 44氨跟酸化合成铵盐。如:NH3+HCl=NH4Cl 考考你:请将正确答案的序号填入下图的括号内。 正盐、 酸式盐和碱式盐酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的 氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟碱反应时, 若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这 样的盐为酸式盐。如NaHSO 4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、
5、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形 成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多,性质各不相同。酸式盐的水 溶液有的呈酸性,如NaHSO 4、KHSO4、KH2PO4等;有的却呈碱性,如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。 酸跟碱反应时,若碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐, 二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 关于结晶水合物 某些盐从溶液中析出晶体时,往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出 的硫酸铜晶体为CuSO4
6、5H2O (胆矾) 、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为Na2CO310H2O 。 常见的结晶水合物有:明矾KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸铝钾)、绿矾FeSO47H2O(七水 合硫酸亚铁)、生石膏CaSO 42H2O(二水合硫酸钙)、芒硝Na2SO410H2O (十水合硫酸钠)、 皓矾 ZnSO47H2O(七水合硫酸锌)等。结晶水合物的结构较复杂,其内部不是分 为无水化合物和水两个独立部分,它们已相互结合成统一整体,表现在结晶水合物是有固定组 成的,因而结晶水合物属于纯净物,不属于混合物。上述几种结晶水合物都属于无机化合物中 的盐类。在一定条件下,结晶水合物可以失去部分或全部结晶
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