湘教版九年级化学下学期酸性溶液和碱性溶液1.pdf
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1、用心爱心 专心125 号编辑1 九年级化学下学期酸性溶液和碱性溶液 一、学习目标 1会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2知道溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。 3知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4能设计和完成确定溶液酸碱性的简单化学实验。 5进一步认识化学与人类生活以及工农业生产的关系。 二、重点:用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性, 难点:是溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。 二、课时1 课时。 教学设计 提问 :试管中的紫色石蕊试液,在不借助任何化学药品的情况下,能否使之变成红色学生演 示:向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。 追问:为什么会变色?学生回答:二氧化碳
2、与水反应生成碳酸。 提问 :除了碳酸,还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗? 探究实验:分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。 加入紫色石蕊试液后溶液的颜 色变化 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂,它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色, 用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂 自制指示剂在不同溶液中颜色的变化 食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液 三:溶液酸碱度的表示法pH pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道,用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的 酸碱性。例如,要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液,可用一支试管取少量待测液,滴入2 滴 3 滴紫色
3、石蕊试液,若变红,为酸性溶液;变蓝,为碱性溶液;若仍然保持紫色则为中性 溶液。这种检验溶液酸碱性的方法,简便易行,现象明显,结果可靠,是实验室里常用的方法。 但是,石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性,却不能知道溶液酸碱性强弱的程度, 要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度,必须测定溶液的pH。用 pH试纸测定溶液的pH,方法是 很简便的,但要注意操作正确:取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸上,在半分 钟的时间内, 将 pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较,便可知道溶液的pH。为什么要强调 “半 分钟”这样短的时间?因为时间长了,pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应,颜色就不真 实了,
4、测定的pH也就不准确了。有的同学为了省事,不用玻璃棒蘸取待测液,而是把pH试纸 直接浸入到待测液中,这种操作是错误的,会把待测液污染。 用心爱心 专心125 号编辑2 溶液酸碱性的强弱程度,即溶液 pH的大小,取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度: H+浓度 =OH-浓度时, pH=7 ,溶液呈中性; H+浓度 OH-浓度时, pH 7,溶液呈酸性; H+浓度 OH-浓度时, pH 7,溶液呈碱性。 pH 越大,碱性越强;pH 越小,酸性越强。但必须明确,pH是在 0 14 这个范围内变化的,不 能小于 0 或大于 14,而且 pH只用于表示稀溶液的酸碱度,浓溶液的酸碱度不能用pH表示(这
5、 方面的道理将在高中化学里学到)。 书写 pH符号时要注意规范化,即“p”要小写,“H”要大写,不可写成“PH ”或“ ph” 。 人体内物质的pH值 人类在生命活动中,总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质,因而人体的血液是一种 含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35 7.45 之间。 身体内不同部分的物质具有不同的pH值。唾液的pH=6.6, 胃液含有盐酸,胃部的酸性环境 (pH=1.5)和小肠的碱性环境(pH=8.4)对消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的, 但是,当血液进入心脏和肺后,会携带大量溶解的二氧化碳,使血液偏弱酸性(pH=6.5) 。
6、下面叙述中,错误的是 含 H+ 的溶液是酸,含OH-的溶液是碱,既不含H+又不含 OH- 的溶液呈中性; pH=0时,溶液中H+浓度等于零; pH是溶液酸碱性的表示方法; pH越大,溶液碱性越强;pH越小,溶液酸性越强; 用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度。 答:四种说法不对。 请你将合适答案的序号填入括号内: 溶液呈中性时() ,溶液呈酸性时() ,溶液呈碱性时() 。 H+离子浓度 OH-离子浓度; H+离子浓度 =OH- 离子浓度; H+离子浓度 OH-离子浓度; pH=7; pH7; pH 7 答: (); (); ()。 PH- 酸碱度的表示方法 溶液的酸碱度常用表示,范围:
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