第三节氮和硫的氧化物复习.pdf
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1、用心 爱心 专心 第三节氮和硫的氧化物复习 【知识梳理】 一、二氧化硫与三氧化硫的比较 分子式SO2 SO3 物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体。 易液化 (沸点 -10)常温常压下, 1 体积水溶解40 体积二氧化硫。 无色晶体、熔点16.8, 沸点 44.8,有毒,易挥 发冒“烟”。 化 学 性 质 酸 性 与 H2O SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4 与 碱SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O 与碱性 氧化物 SO2+Na2O=Na2SO3 SO3+Na2O=Na2SO4 还原性无还原性 特性 漂白有色物质(品红)
2、,但加热恢 复原色, 与 H2O2、HClO 漂白性不 同。可鉴别SO2。 与浓H2SO4结合成发烟 硫酸。 二、SO2和 CO2性质的比较 相同点不同点 石灰 水 BaCl2NaOH 毒 性 分子的 极性 还原 性 漂白 性 酸性 SO2先沉 淀 后溶 解 均无 沉淀 均能 反应 有极性分子较强有 SO2+H2O CO2+H2O CO2无 非极性分 子 无无 三、SO2与 Cl2的漂白性比较 漂白物质及原理漂 白 效果 漂白 范围 与石蕊混合作用 SO2SO2与 H2O 生成的 H2SO3与某些有色 物质生成不稳定无 色 加热 复原 少数有 机色质 只 变 红 色,再 通 入 SO2不 褪色
3、 Cl2+SO2+2H2O= H2SO+2HCl ( 漂 白 作 用 不 是增强) Cl2Cl2与H2O生 成 HClO,将有色物质 氧化成无色物质 加热 不复 原 绝大多 数有机 色物质 先 变 红 色,再 通 Cl2又褪色 四、氮的氧化物 氮的五种正化合价能生成六种氧化物,它们均有毒,且污染空气,它的分别 是 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和 N2O5。其中较为重要的是NO 和 NO2 ,N2O3 和 N2O5 分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。 1、NO (1) 物理性质: 用心 爱心 专心 无色气体,不溶于水,有毒,能与血液中血红蛋白结合使人缺氧而中毒。 (2)化学性质:(主要表现还
4、原性。) 2NO+O2=2NO2 说明: NO 常温下很容易与空气中的O2反应,但不与浓 H2SO4反应。 (3) 收集方法: NO 不能用排空气法,可以用排水法。 2、NO2 (1) 物理性质: 红棕色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水 ( 2) 化学性质: 与水发生反应: 3NO2+H2O = 2HNO3+NO (3)收集方法: 不能用排水法,只能用排空气法 【高考链接】 7(2007 年高考海南化学卷,氧族)下列实验现象的描述错误的是( ) (A) 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 (B) 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 (C) 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
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