第四章化学方程式人教版.pdf
《第四章化学方程式人教版.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第四章化学方程式人教版.pdf(3页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、1 第四章 化学方程式 一. 本周教学内容: 第四章化学方程式 1. 质量守恒定律 质量守恒定律的内容、涵义。 质量守恒的原因 2. 化学方程式 化学方程式的涵义。 书写和配平化学方程式。 二. 重点和难点 1. 质量守恒定律的内容、涵义。 2. 书写和配平化学方程式。 三. 教学过程 1. 质量守恒定律 在前面的学习中我们已经知道,化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它 物质的过程。也就是说,在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的质量没有改变,原 子的数目没有增减。由此人们总结出一个重要的规律- 质量守恒定律。无数实验证明,参加化学反应的 各物质的质量总和等
2、于反应后各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 使用质量守恒定律必须注意:对于反应前的物质来讲,一定强调是指参加反应的物质,一定不要把 没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样对于反应后的物质来讲,一定强调反 应后生成的物质,不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。例如,镁在空气中燃烧生成 的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。 质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变,原子的数目没有增减,原子的种类没有变化。分 子的种类改变,物质的种类改变,元素的种类不变。 2. 化学方程式 化学方程式的涵义 表明反应物、生成物、反应条件 表明反应
3、物、生成物之间的微粒数目比 表明反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式的写法 书写原则 a. 以客观事实为依据。b、遵循质量守恒定律。 书写步骤 a. 左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式,中间等号相连。 b. 配平化学方程式 c. 注明反应条件和生成物的状态 d. 检查 配平化学方程式的方法 最小公倍数法 NH3 + O2 点 燃 N2 +H2O 2 选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。NH3中含有三个氢原子,水中有两个氢原子,3 和 2 的 最小公倍数为6。所以 NH3的系数为 2,水的系数为3。再配平其它原子的数目得出 4NH3 + 3O2点 燃 2N2 +6H2O 奇数偶数
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第四 化学方程式 人教版
链接地址:https://www.31doc.com/p-5155297.html