高中化学2.1.1《化学能与热能》教案新人教版必修2.pdf
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1、1 编号009 课题第一节化学能与热能 三 维 目 标 知识与 技能 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因 2、通过化学能与热能的相互转变,理解“ 能量守恒定律” 过程与 方法 能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步发展想象能力。 情感态 度与价 值观 1、初步建立起科学的能量观,加深对化学在解决能源 问题中重要作用的认识。 2、通过师生互动,增加师生感情 教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2. 从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建 立起科学的能量变化观。 教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2. 从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建 立
2、起科学的能量变化观。 教学方法启发引导、探究式 教学媒体多媒体、实验 教学内容师生活动修改建议 创设问题情景 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发 生什么现象?为什么? 学生思考、讨论 氢气和氯气的混合气体遇到强光 会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里 进行,放出大量的热, 使周围气体急剧膨胀。 进一步思考 反应中的热量由何而来?氢气和氯 强 调 化 学 键 的 断 开 和形成 2 气反应的本质是什么? 学生思考、讨论 从化学键角度分析氢气和氯气反 应的本质。 板书:一、化学键与化学反应中能量的变化关系 教师补充讲解 化学反应的本质是反应物中化学 键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键 是物质内
3、部微粒之间强烈的相互作用,断开 反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成 物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应 的本质是在一定的条件下,氢气分子和氯气 分子中的 H-H键和 Cl-Cl 键断开,氢原子和 氯原子通过形成H-Cl 键而结合成 HCl分子。 1molH2中含有 1molH-H 键,1mol Cl2中含有 1mol Cl-Cl 键,在 25和 101kPa的条件下, 断开 1molH-H键要吸收 436kJ 的能量,断开 1mol Cl-Cl键要吸收 242 kJ 的能量,而形 成 1molHCl 分子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量。这样,由于破坏旧键吸收的能量少 于
4、形成新键放出的能量,根据“能量守恒定 律”,多余的能量就会以热量的形式释放出 来。 化 学 键 断 裂 吸 收 能 量 形 成 化 学 键 放 出 能量 3 归纳小结 1、 化学键的断裂和形成是化学反 应中能量变化的主要原因。 2、 能量是守恒的。 练习反馈 已 知 拆 开 1molH2中 的 化学 键要 吸 收 436kJ 的能量,拆开1molO2中的化学键要吸 收 496 kJ 的能量,形成水分子中的1mol H-O 键要放出 463 kJ 的能量,试说明 2H 2+O2=2H2O 中的能量变化 讲解 刚才我们从微观的角度分析了化 学反应中能量变化的主要原因,那么,又怎 样从宏观的角度来判
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