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1、1 3.2.1 几种重要的金属化合物(第一课时) 教学目的: 1、 了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质。 2、培养学生的观察能力;训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑 思维能力;完善学生的实验能力和创造思维能力。 教学重点: 钠的氧化物、氢氧化铁的化学性质 教学过程: 复习 金属单质的化学性质:与氧气反应、与水反应、与碱反应。 导入 氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素,但因组成不同而性质不同;氧化钠、氧化 铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物,但由于所含的金属元素不同,性质不同。不同类型的 金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。 板书 第二节几种重要的金属化合
2、物 一、氧化物 讲述 两种最常见金属Al 和 Fe在自然界中的重要矿物是氧化物:Al2O3、Fe2O3。 归纳 金属氧化物的物理性质溶解性,观察几种氧化物颜色: 填表 1 、金属氧化物物理性质: 思 考 Al2O3、 MgO 、 Mn2O7、Na2O2各 属 于 哪 类 氧化物? 交流回答 两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。 实验 35 金属氧化物与盐酸的反应: 观察填表 2 、金属氧化物化学性质 与盐酸反应: 反应物溶液颜色化学方程式 MgO 颜色、状态溶解性 Na2O Na2O+H 2O=2NaOH CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 MgO Al 2O3 Fe2O3红棕色
3、 CuO 黑色 2 Fe2O3黄色 CuO 蓝色 讲解 新生成的氧化铝除能与酸反应外,还能与碱反应,生成偏铝酸钠。 板书 氧化铝的两性: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 练习 写出以上反应的离子反应方程式: 阅读 金属氧化物用途: 主要冶金原料, 氧化铁红色油漆和涂料;氧化铝耐火材料; 氧化铜铜盐原料;氧化亚铜红色颜料。 投影 金属氧化物的用途 (注:红宝石中含有氧化亚铜) 板书 3 、金属氧化物用途:氧化铁红色油漆和涂料;氧化铝耐火材料;氧化铜 铜盐原料;氧化亚铜红色颜料。 思考 钠表面氧化物与铝表面氧化膜外观形态相同吗?对内层保
4、护作用一样吗? 相互探讨 铝表面氧化膜为致密氧化膜,能阻止铝继续反应。 板书 二、氢氧化物 讲述 活泼金属的氢氧化物:NaOH 、KOH 、Ba (OH)2、 Ca(OH)2溶解性。 板书 1 、铁的氢氧化物 学生分组实验3-6 实验方法:在两支试管中分别加入少量FeCl3和 FeSO4,然后缓慢滴 入 NaOH溶液,观察描述实验现象。 记录 (1)铁的氢氧化物制取 FeCl3溶液FeSO4溶液 加入氢氧化钠溶液现 象 离子方程式 板书 (2)铁的氢氧化物制取 FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 讨论 硫酸亚铁中加入氢氧
5、化钠为何生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐 色? 讲解 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 板书 ( 2)转化: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 讲述 灰绿色为Fe(OH)2与 Fe(OH)3的一种复杂混合物。 讨论 使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方? 统一结论 来源于 FeSO4溶液及 NaOH 溶液及空气。 3 思考 如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化,观察到持续时间长的白色沉淀。 各抒己见 对每一种方案,老师均表扬。 例题 (已修改)用下面两种方法可以制得
6、白色的Fe(OH)2沉淀: 方法一:用不含Fe 3+的 FeSO 4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。 (2) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液,插入 FeSO4溶液 液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。 方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ( 1)在试管里加入的试剂是。 ( 2) 在试管里加入的试剂 是。 ( 3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子 后的实验步骤是。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时
7、间保持白色,其理由是 。 解答: 方法一、(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二( 1)稀 H2SO4铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出的氢气 的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹. (4)试管中反应生成的H2充满了试 管和试管,且外界空气不容易进入 练习 1 、写出 Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式: 2、加热 Fe(OH)3分解生成红棕色粉末,写出化学方程式: 板书 (3) 不稳定分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 小结 略 作业 P54 3 、6 附板书设计:第二节几种重要的金属化合物 一、氧化物 1、金属氧化物物理性质: 2、金属氧化物化学性质 与盐酸反应: 氧化铝的两性: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、金属氧化物用途:氧化铁红色油漆和涂料;氧化铝耐火材料;氧化铜铜盐原 料;氧化亚铜红色颜料。 二、氢氧化物 1、 铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物制取 Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O 、Fe(OH)3+3H + =Fe3+3H 2O (2)转化: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3) 不稳定分解: 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
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