高中化学《化学计量在实验中的应用》教案14新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第二讲化学计量在实验中的应用 教学目标: 1. 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法 对研究和学习化学的重要作用。 2. 了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等 概念的意义。 3. 掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。 4. 认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 教学重点 :物质的量、物质的量浓度的概念,物质的量、 摩尔质量和物质的量浓度的关 系,一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学难点 :物质的量的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法。 课时安排:两课时 教
2、学过程: 知识梳理 知识点 1、物质的量及其单位摩尔 1. 物质的量: (1) 物质的量是国际单位制中个基本物理量之一,科学上采用“物质的量”这 个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口 头上或书面表达都不可分割的专用名词,不可任意添减字,既是物质的质量,也是物质的数 量。它是描述的物理量。它的单位是,符号为,在希腊 语中它是“堆量”的意思。 (2) 物质的量只能用来描述、 等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。 (3) 物质的量的计量标准阿伏加德罗常数,称阿伏加德罗常数,符号 为,单位。 当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时,则该粒子
3、物质的量为 1mol。如: 1 mol H 2O中含有 H2O 数是个,含氢原子个 2. 摩尔 (1) 摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。 (2) 使用摩尔作单位时,应该用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。否则,概念 模糊,意义不清。 例: 1 mol H 表示 1mol 氢原子,而不能说1 mol 氢。 1 摩尔氢离子应如何表示?1molH 。 练习: ( 1)判断下列表示方法是否正确? 1 mol 氧 1 mol 钠 1 mol H 2SO41 mol Na2CO3 1 mol 苹果 1 mol NO3 - (2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。() (
4、3)1mol CaCl 2中含 molCa 2 , molCl - , mol 质子。 (4)2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ,含有个CO2。 (5) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相同。 知识点 2、摩尔质量 1.1 mol 任何物质的质量 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子,但由于不同的粒子质量不同,故1 mol 不 同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ,而 0.012kgC-12 所含的碳原子数 为阿伏加德罗常数,即1 mol C-12 的质量为 12 g ,由此根据氧元素的相对原子质量可推
5、 用心爱心专心2 出 1 mol O的质量。 练习: 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na 、SO 4 2的质量分别是多少? 2. 摩尔质量: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于 1 摩尔物质的质量。 练习: (1)Fe 、 Fe 2、Fe3的摩尔质量为 。 (2)O2和 H2SO4的摩尔质量分别为g/mol 、98 。 (3)NH4 , H 2PO4 的摩尔质量分别为 、。 思考:物质的式量,物质的摩尔质量,1mol 物质的质量三者的区别和联系 如: O2的式量为,摩尔质量, 1molO2的质量。 归纳总结 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德
6、罗常数的换算关系 知识点 3物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量,可进行三者的相互求算。 知识点 4、气体摩尔体积 1、追根寻源:决定物质体积大小的因素 在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均 距离。 当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要决定于微粒间的大小;当粒子间的距离 比较大时,物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。 气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。 气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系? 在其他条件不变时,温度越高,气体体积越大;压强越大,气体体积越小。 2、气体摩尔体积: 定义:在一
7、定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。 表达式: Vm V/n,常用单位 :L/mol 标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol ,这是在特定条件下的气体摩尔体积。 使用标况下气体摩尔体积应注意: a、条件:标准状况;b 、单位: L/mol;c 、适用范围:气体;d 、数值约为22.4L/mol 应用气体摩尔体积(标况)计算的几种情况: 气体体积 V 物质的量n 质量 m 摩尔质量M 密度 式量 Mr 、据气体体积求其物质的量:nV/22.4L/mol 、据气体质量求其标况下体积:V m (22.4L/mol )/M 、据气体摩尔质量求其标况下密度:M/22.4L/mol 、
8、据气体标况下的体积求质量:m VM/22.4L/mol 、据标况下气体密度求式量:M 22.4L/mol 、据气体标况下的溶解度,求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(略) 标准状况是指温度为0,压强为101KPa 。 小练习 如果 ag 某气体中含有的分子数为b,则 cg 该气体在标况下的体积是 (用 NA表示阿伏加德罗常数) 知识点 5、物质的量浓度 (一)物质的量浓度 M M NA NA m n N 用心爱心专心3 1. 定义:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 2. 符号: CB常用单位: mol/L 数学表达式 CBnB/V 思考: (1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以存在
9、,物质的量各是。从其中 取出 100mL ,溶液的物质的量浓度是,以上微粒物质的量浓度各 是。 (2)1.0L 1mol/L葡萄糖( C6H12O6)溶液中,溶质以存在,质量是g 。 (二)配制一定物质的量浓度的溶液。 配制 0.1L0.4mol/L的 NaCl 溶液 1. 常用实验仪器:认识仪器容量瓶;规格:100ml 标识: 20 0C 100ml ;使用注意 事项: 每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液, 使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体 2. 实验步骤: 计算溶质的质量(或体积)。 称量。(固体一般用托盘天平,液体用量筒或滴定管) 溶解(
10、或稀释)在烧杯中进行,并且恢复到室温。 移液,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。 洗涤,用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23 次,并将洗涤液注入容量瓶中,轻轻摇动容 量瓶使溶液混和均匀。 定容: 继续加水到液面在刻度线以下2-3cm 时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面 恰好与刻度线相切。 摇匀:反复颠倒摇匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签备用。 3. 误差分析: 步骤具体情况影响 称 或 量 砝码有油污或生锈偏高 砝码残缺或放在了左盘(且使用了游码)偏低 量筒内有水(量取液体溶质时)偏低 俯视量筒刻度偏低 仰视量筒刻度偏高 吸水性 , 挥发性 , 药品长时间暴露偏低 溶解搅拌及转移时有液体溅出,
11、未洗涤烧杯及玻璃棒偏低 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中;定容时俯视刻度偏高 定容时仰视刻度偏低 ( 三) 关于物质的量浓度的计算。 1. 关于物质的量浓度概念的计算,包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为:Cn/V 例:配制 500ml0.1mol/L CuSO 4溶液,需要CuSO45H2O的质量是多少? m 0.5L0.1mol/L 250g/mol12.5g 2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 例 1:市售浓硫酸中溶质的质量分数为98% ,密度为 1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质 用心爱心专心4
12、的量浓度 ? C(1000ml1.84g/cm 398% ) /(98g/mol1L) 18.4mol/L 例 2:正常人体中 , 血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,设血液的密度为 1g/cm 3, 则血糖的物质的量浓度是多少 ? C(1000ml1g/cm 30.1%) / (180g/mol1L) 0.0056mol/L 3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 例 1:将 250ml 质量分数为98% ,密度为 1.84g/cm 3 的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液中 硫酸的物质的量浓度是多少? C(250ml1.84g/cm 398%/(98g/mol0.6L) 7.67mo
13、l/L 例 2:300 mL 某 H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的 H2SO4需原溶液 和水的体积比是_。1:4 (四)气体溶解的计算 例:标准状况下,a 体积氨气溶解于b 体积水中得溶液密度为d g/mL,求溶液的物质的 量浓度及溶质的质量百分数? C1000ad/ ( 17a+22400b) mol/L w17a/ (17a+22400b) ( 五) 物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比,等于各物 质的物质的量之比。 格式归纳:在化学方程式中,列比例计算时要保持“上下一致,左右相当”的原
14、则。 即:同一物质的物理量及单位必须相同,不同物质之间物理量及单位可以不同,各物理 量之间均能通过物质的量来相互转化。 例题 1:完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4的物质的量是多少?所需 H2SO4的质量是多 少? 2NaOH + H 2SO4 Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) n(H2SO4)0.1mol1mol/ 2mol0.05mol m (H2SO4)98g/mol0.05mol 4.9g 例 2:在 200 ml 0.1mol/L 的 AlCl3溶液中,滴入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质 量是多少? AlCl3 + 3AgNO
15、3 3 AgCl+Al( NO3)3 1mol 3143.5g 0.2L0.1mol/L m (AgCl) m (AgCl)( 3143.5g0.2L0.1mol/L )/1mol 8.61g 疑难点拨 一、阿伏加德罗律的应用 阿伏加德罗定律:同温同压下,同体积的气体具有同数的分子。 在非标准状况下,不能用气体摩尔体积22 4 L / mol进行计算,这时可利用阿氏定律 及其有关关系来计算。 由这一定律可知: 同温同压下, 同体积的任何气体含有相同物质的量的分子; 同 温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推 出气体反应定律:在有气体存在的化学方程式中,
16、气体物质的化学计量数之比,既是分子数 之比,物质的量之比,也是相同状态下气体体积比。 与此相关的还有以下几条规律应掌握: 用心爱心专心5 1、同温同压下,气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系( 包括密闭体系) ,气 体总体积与总的物质的量成正比。即: 2 1 V V 2 1 n n 。 2、同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系( 包括密闭体系) , 气体总的物质的量之比等于压强比。即: 2 1 P P 2 1 n n 。 3、 同温同压下, 同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比,等于密度之比。 即: 2 1 m m 2 1 M M 2 1 。 4、同温同压下, 相
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