高中化学《化学计量在实验中的应用》教案6新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第二节化学计量在实验中的应用 教学目标: 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩 尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标: 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、 认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学 习化学的重要作用。 教学重点 : 物质的量及其单位。 教学过程 : 直接引入我们来学习“第2 节
2、化学计量在实验中的作用”。 板书 2、化学计量在实验中的作用 复习回顾指出C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 副板书 C + O2 =CO2 微观(粒子数) 1 1 1 宏观(质量) 12g 32g 44g 讲述在实验中,我们可以取12gC和 32gO2反应,而无法只取1 个 C原子和 1 个氧分子 反应, 过渡 可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用 一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。 国际科学界建议采用 “物 质的量”将它们联系的。 板书 一 物质的量 讲解 物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本
3、物理量。 , 符号为 n。单位为摩尔,符号为mol。 投影国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度l (L)米( m ) 时间t 秒( s) 质量m 千克( kg) 温度T 开尔文( K) 发光强度I (Iv )坎德拉( cd) 电流I 安培( A) 物质的量n 摩尔( mol) 强调 1、物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任 何字,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基 本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可 以是这
4、些粒子的特定组合。 用心爱心专心2 设疑 1mol 到底是多少呢? 投影练习:计算填空 H2O Al 一个分子或原子的质量299010 23g 448510 23g 相对分子质量或原子质量18 27 18g 水含多少分子27gAl 含多少原子 回答结果:都是60210 23 个。 讲述 大量实验证明, 任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子 质量相等时,所含的微粒数目都是60210 23 个。 板书 1、含有 602 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔 。摩尔简称摩,符号mol 练习见学案 1molH2O含有个水分子 1molAl 含有个铝分子 0.5molH2
5、O含有个水分子 0.5molAl含有个铝分子 思考见学案:判断下列说法是否正确 (A)1 摩尔氧 (B)1 摩尔氧原子 (C)2 摩尔分子氢 (D)3 摩尔水 (E)0.5 摩尔二氧化碳 总结使用摩尔时应注意什么呢? 学生回答使用摩尔时应注意: 1、物质的量是以微观粒子为计量的对象 2、用化学式指明粒子的种类,不使用中文名称。 板书 2、阿伏加德罗常数60210 23 /mol 叫,符号:。 练习见学案 6.02 10 23 个水分子,物质的量是 1mol 6.02 10 23 个铝分子,物质的量是 mo l 3.01 10 23 个水分子,物质的量是 mol 3.01 10 23 个铝分子,
6、物质的量是 mol 6.02 10 23 个 OH- ,物质的量是 mol 提问如果知道粒子数(N)怎样求粒子的物质的量 板书 3、n=N/NA 讲述现在我们将参加反应的粒子数乘以60210 23 副板书 粒子数( N)60210 23 6 0210 23 6 0210 23 提问参加反应的C 、O2、CO2的物质的量分别为多少呢? 副板书 物质的量( n) 1mol 1mol 1mol 提问 通过大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对 原子质量相等时,所含的微粒数目都是60210 23 个。 过渡那么1mol C 、1mol O2、 1mol CO2的质量是多少
7、呢? 学生回答 12g 32g 44g 过渡 1mol C12g 1mol O 2 32g 、 1mol CO2 44g我们将 1mol 的物质所具有的质量称为 摩尔质量 用心爱心专心3 板书 4、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M ) 单位:克摩符号: gmol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 举例 Mg的摩尔质量:24 g mol,KCl 摩尔质量: 745 g mol,CO3 2 摩尔质量: 60 g mol。强调单位。 练习见学案 S的摩尔质量是 g/mol SO 2的摩尔质量是 g/mol 辨析 1 mol O 2的质量是 32g/mol OH _的摩尔质量是 1
8、7g 1 mol H2O的质量是18g/mol CO2的摩尔质量是44g/mol 提问根据摩尔质量的定义,摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢? 板书5、 n=m/M 练习见学案 40g的 NaOH 的物质的量是 mol,含有个 NaOH分子 小结 物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微 观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。 板书设计: 第二节化学计量在实验中的作用 一 物质的量 1、含有 60210 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。摩尔简称摩,符号mol。 2、阿伏加德罗常数60210 23 /mol 叫,符号:。 3、n=N/N
9、A 4、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M ) 单位:克摩符号: gmol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 5、 n=m/M 副板书设计 C + O2 = CO2 微观(粒子数) 1 1 1 粒子数( N)60210 23 60210 23 60210 23 物质的量( n)1mol 1mol 1mol 宏观(质量) 12g 32g 44g 第 2 课时( 9 月 12 日) 教学目标 知识与能力 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相 用心爱心专心4 互关系 2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力
10、过程与方法 1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 情感态度与价值观 通过理解并运用概念,培养严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态 度,培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 引入通过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反应的微观粒子和称量的 物质之间建立起了联系, 副板书 m n N 提问他们之间是如何建立起的联系呢?请同学们用公式表达出来? 学生板书 n=N/NA n=m/M 提问 由质量通过摩尔质量可求其物质
11、的量,进而求其粒子数目,但对于液体和气体来说, 无论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量,如果知道体积如何求其物质的量或粒 子数呢? 学生回答 V m n N 过渡能否由体积直接的计算出物质的物质的量呢?对比一下摩尔质量? 板书二、摩尔体积 讲述下面我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积 投影见学案(或投影) 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gcm 3 体积 cm 3 Fe(固) 1 56 7.8 7.179 Al( 固) 1 27 2.7 10 Pb(固) 1 207.2 11.3 18.336 N2( 固) 1 28 1.026 27.29 H2( 固) 1 2 0
12、.0808 24.75 O2( 固) 1 32 1.426 22.44 F2( 固) 1 38 1.3 29.23 Cl2(固) 1 71 1.9 37.37 Ne(固) 1 20 1.31 15.40 Ar( 固) 1 39.95 1.65 24.24 N2( 液) 1 28 0.805 34.78 H2( 液) 1 2 0.0708 28.25 O2( 液) 1 32 1.14 28.07 F2( 液) 1 38 1.11 34.23 Cl2(液) 1 71 1.557 45.60 Ne(液) 1 20 1.204 16.76 Ar( 液) 1 39.95 1.402 28.50 H2O(
13、液) 1 18 1.0 18 用心爱心专心5 H2SO4( 液) 1 98 1.83 53.55 温度 0C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gL 1 体积 L N2( 气) 1 28 1.2505 22.39 H2( 气) 1 2 0.0899 22.25 O2( 气) 1 32 1.429 22.39 F2( 气) 1 38 1.695 22.41 Cl2( 气) 1 71 3.17 22.39 Ne(气) 1 20 0.900 22.42 Ar( 气) 1 39.95 1.7839 22.39 CH4( 气) 1 16 0.714 22.40 NH3( 气)
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