高中化学《化学计量在实验中的应用》教案9新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第二节 化学计量在实验中的应用 一、考纲要求 1、理解原子量 ( 相对原子质量) ,分子量 ( 相对分子质量) 的涵义。 2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。 掌握物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目,气体体积( 标准状况下 ) 之间的相互关系。 3、 掌握有关原子量、分子量, 有关物质的量,有关气体摩尔体积,有关物质溶解度,有关溶液浓度( 质 量分数和物质的量浓度) 的计算。 一、摩尔: 1、物质的量 我们知道,物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小,质量很轻,难于称量。但 是物质之间的反应,既是
2、按照一定的微粒个数进行,又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物 理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来,这个物理量就是“物质的量”,为了帮助同学尽快理 解掌握这一概念,分析如下几点: (1) 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位(SI 单位)及单位符号 物 理 量单位名称单位符号 长度米m 质量千克kg 时间秒S 电流安 培 A 热力学温度开 尔文 K 物质的量摩 尔 mol 发光强度坎 德拉 cd (2)“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样,“物质的量” 这四个字不得简化,也不得增添任何字,不能多一个字,也不能
3、少一个字,更不能把它当作表示物质数量 或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。 2、摩尔 ( 1)摩尔的概念 摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样,“物质的量”也有计量单位。正如 米是长度的单位一样,摩尔是物质的量的单位。 摩尔可简称为“摩” ,其符号是“ mol” 。 ( 2)摩尔的确定 按规定, 科学上应用0.012kg(即 12g)碳(指原子核内含6 个质子和6 个中子的一种 碳原子, 通常表示为12C或C)所含碳原子数目就是1 摩尔。 也就是说, 摩尔这个单位是以 0.012kg12C 所含的原子个数为标准,来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。 ( 3)阿
4、佛加德罗常数 0.012kg 12 C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数,常用NA表示。 用心爱心专心2 阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值,现在已经由实验测得相当精确的数值,在使用时常取其近似 值为 6.02 1023。例如 2mol H2 约含 26.02 1023 个 H2分子。 12.04 1023 个 O2分子约是2mol。 阿佛加德罗常数的单位是mol 1 或/mol 。 每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。 物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位,表示物质的基本微粒数目多少的物理量。 ( 4)使用摩尔时的注意事项 摩尔只能用于微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等;而不能
5、用于宏观物质,如不 能说 1mol 苹果、 1mol 小米等。 使用摩尔时,必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写 在“摩尔”或“mol”的后面,如:1mol 氢分子或写成1mol H2;1mol 氢原子或写成1mol H;1mol 钠离子 或写成1mol Na +;1mol 电子或写成 1mol e 等。但不能说“1mol 氢” ,因为这里的氢究竟是指氢原子还是 氢分子,很不明确;一般只说氢时常指氢元素,然而元素属于宏观概念,只有种类之分,不讲个数,所以 “1mol 氢”这种说法或写法都是错误的。 3、摩尔质量 (1)摩尔质量的含义 1 摩尔物质的质量叫该
6、物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/ 摩,符号是g/mol 或写成 gmol -1 。 数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。 NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样, 故 1mol 任何物质的质量 也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量,当单位为g/mol 时,其数值上等于其原子量、分子量 或离子式量。 物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量(相对分子质量)的关系如下表实例: 微粒符号相对原子质量 1 个微粒真实 质量( g) 物质的 量(mol) 所含微粒 数(个) 摩尔质量 (g mol -1 ) C 12 1.993 10 -23 1 6.02
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