高中化学《化学计量在实验中的应用》教案8新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 教学目标: 1使学生认识物质的量及其单位,能用于进行简单的化学计算。 2使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性,知道阿伏加德罗常数的涵 义。 3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力;调动学生参与知识形成的 积极性和主动性。 教学重点、难点 重点: 物质的量及其单位 难点 :物质的量及其单位 教学环节教师活动学生活动 导入新课物质之间的化学反应,是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的,同时又是以可称量的物质之间按一定的 质量关系进行的。由此可见,在分子、原子 等粒子与可称量的物质之间存在
2、着某种联 系,这是一种什么联系呢?怎样才能既科学 又方便地知道一定量的物质中含有多少分 子呢?这就是本节课所要解决的内容。 (1)方程式2H2+O2=2H2O 系数 的意义是什么? ( 2 ) 若 生 成 一 滴 水 ( 约 0.05mL)大约含有1.7 亿亿个水 分子,需要氢气分子和氧气分子 各多少个? (3) 在实验室中生成36 克水 , 你如何实现 ?是数分子个数吗? 新 知 学 习 问题 探究 (1)怎样测量课本中一张纸的 厚度? 又怎样知道一 个水分 子的 质量呢? 归纳 整理 显然,可用确定一个集体的办法,确定 一个水分子的集体,这一定数目水分子(粒 子)的集体,就把水(可称量物)
3、与水分子 (粒子)联系起来了。 用心爱心专心2 问题 探究 仔细观察表 1 中左边 4 栏 的信息,你能 发 现 什 么 问 题? 归纳 整理 当物质的质量以克为单位,数值上等于其式量时,所含相应微粒数都是 6.02 10 23 个。 学习 探究 指导学生阅读教材第11 页至 12 页中部。阅读,然后谈谈你对下 列名词或数据的认识,说说 它们之间的关系是什么? “物质的量”、“摩尔”、 “6.02 10 23” 归纳 整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量” 的单位,“ 6.02 10 23 ”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02 10 23 个粒子的任 何粒子集
4、体计量为1 摩尔。 学习 探究 现有 :物质的量、 质量、 摩尔、 安培、kg 、 时间、mol 、 发光强度、 长度、坎、m 、米、 电流、 cd 等,请按各自的属 类对它们进行分类,并指出 各自的属类? 归纳 整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m 、cd 为相应单位的表示符号。 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0, 101kPa 20, 101kPa 20, 202kPa Fe 56 56g 6.0210 23 7.2cm3 C12H22O113
5、42 342 g 6.021023280cm3 H2O 18 18g 6.0210 23 18.0 cm3 C2H5OH 46 46g 6.0210 23 58.3 cm3 H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心3 实践 探究 下列表示不正确的是- _ ,错在何处? 1 molO2 1 molH2SO4 2 1 molFe 3+ 1 mole - 0.3molSO4 2- 0.5NA个 中子0.3m
6、ol氢1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol 铅笔 归纳 整理 使用摩尔时必须是微观微粒,必须指明微粒 的种类,可以是分数、小数、整数。 学习 探究 指导阅读教材12 页下半部分 1mol物质的质量在数 值上有什么特点?什么是摩 尔质量?其单位是什么? 归纳 整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量,要和质 量区分开。物质的量(n)、质量 (m)和摩尔质量 (M) 之间具有如下关系: M m n 实践 应用 写出下列物质的摩尔质 量。 Fe_, H2SO4_, CO3 2- _, K +_ 板书设计 一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量: 2、阿
7、伏加德罗常数: 3摩尔质量: 定义:单位:表达式: n= M m 巩固练习: 1下列关于物质的量的叙述中,错误的是() A. 1mol任何物质都含有6.02 10 23 个分子 B.0.012Kg 12 C 中含有 6.02 10 23 个碳原子 C.1molH2O中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 1molH2O中含有 3 mol 原子 用心爱心专心4 2. 下列说法正确的是() A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是 18 g C. 氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含 1mol H 3比较1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理
8、量:质量分子总数原子总数,其中相 同的是 () A. B. C. D. 4相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是() A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 52.5 molBa(OH)2中含有个 Ba 2+, 含有 个 OH ;5molNa2SO4溶于 水电离出Na 个;含 SO4 2 0.6mol 的 Al2(SO4)3中含 Al 3+ mol 。 6 0.1 mol?L 1 Na2O放入克水中才能使溶液中Na 与 H2O的个数比为1100。 7请你在括号内填入适当的数字,完成这幅关系图。 849g H3PO4的物质的量是多少?1.5 molNaOH 的质量是多少? 9在求相同质量
9、的SO2和 SO3所含硫原子的个数比时,不同的同学用了不同的解法。 解法 1:设 SO2和 SO3的质量均为mg ,每个硫原子的质量为ag。 4:5 80 32 : 64 32 ag mg ag mg 或mg4:5 80 32 : 64 32 mg 解法 2:设 SO2和 SO3的质量均为mg 。 4:51002.6 80 :1002.6 64 23 1 23 1 molg mg molg mg 解法 3:设 SO2和 SO3的质量均为mg 。 4:5 80 : 64 11 molg mg molg mg 这几种解法在解题思路上有什么差异?你倾向于使用哪一种解法?为什么? 微粒数()氢原子6.
10、021023个水分子微粒数()氧原子 物质的量() H 物质的量()O 1 mol H2O 质量()H2O 用心爱心专心5 10血液中的血清素(摩尔质量为176g?mol -1 )在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。 血清素所含碳元素的质量分数为68.2 ,所含氢元素的质量分数为6.82 ,所含氮元素的 质量分数为15.9 ,所含氧元素的质量分数为9.08 。请你尝试写出血清素的化学式。 备课参考 参考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505 10 24 、 3.01 10 24 、6.0210 24 、0.4 6.361.8g 7. 略 8. 0.5 mol 60 g 9解
11、法先求出硫元素的总质量(以质量为计算基础),再比上一个硫原子的质量求硫原 子数 解法 2 先求出硫元素的物质的量(以物质的量为计算基础),再乘以阿佛加德罗常数求 原子个数 解法根据阿佛加德罗定律的推论求解 倾向于解法,简洁易懂 ( 此题可各抒己见) 10.C10H12N2O 第二节化学计量在实验中的应用 (第 2 课时) 教学目标: 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,认识气体摩尔体积的 概念。 2通过气体摩尔体积的学习,培养学生分析、推理、归纳的能力。 3通过本节内容的学习,使学生主动参与学习过程,激发学生的学习兴趣。 教学重点、难点 重点: 气体摩尔体积的概念及有关计算
12、 难点 :气体摩尔体积的概念 教学环节教师活动学生活动 用心爱心专心6 导入新课通过前一节的学习,我们将宏观质量与微观 粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢?这就是本节课要探讨的 主要内容。 新 知 学 习问题 探究 表 1. 观 察 和 分 析 表 1 信息,你 发 现1 mol 固、液、气物 质 的 体 积 有 什 么 特 点 ? 温 度 和 压 强 对 气 体 的 体 积 有 和 影 响? 归纳 整理 (1)相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体 (2)相同条件下,相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 (3)压强相等时气体的
13、体积随温度的升高而增大。 (4)温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。 问题 探究 表 2。 物 质 的 聚 集 状 态 微观结构微粒运动宏观性质 固态 微粒紧密排列, 微 粒 间 的 空 隙 很小 在 固 定 的 位 置上振动, 不 能自由移动 有 固 定 的 形 态 , 几乎不能 被压缩 液态 气态 为什么有上述规律?完成下 列表格的空白后请你推测, 当温度和压强一定时,决定 固、液、气物质的体积的因 素可能有哪些? 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0, 101kPa 20, 101kPa 20, 202kPa Fe 56
14、56g 6.0210 23 7.2cm 3 C12H22O11342 342 g 6.021023 280cm 3 H2O 18 18g 6.021023 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46g 6.0210 23 58.3 cm 3 H2 2 2g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心7 归纳 整理 决定物质体积大小有三个因素: 物质粒子的多少 物质粒于本身的大小 物质粒子之间距离的大小 学习 探究 阅
15、读教材1314 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解 板书设计 二、气体摩尔体积 (Vm) 概念: ( 略) 单位: L/mol 表达式: n= Vm V 巩固练习: 1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A. 含 0.1 mol BaCl2的溶液中Cl 数为 0.2 N A B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D. 常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L 2. 标准状况下,两种气体的体积相等,则() A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3. 标准状况下,
16、32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为 () A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,0.05 NA个 CO2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 用心爱心专心8 C.常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下 , NA个水分子所占的体积为22.4L 5. 同温同压下,已知O2的密度为 g?L 1,则 NH 3的密度为() A. 32 17 g ?L 1 B. 17 32 g
17、 ?L 1 C. 17 32 g ?L 1 D. 32 17 g ?L 1 6. 两个体积相同的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N2和 O2, 在同温同压下两容器内的气体一 定具有相同的() A. 原子总数 B.质子总数 C. 分子总数 D.质量 7. 关于同温同压下等体积的CO2和 CO ,下列叙述:(1)质量相等 (2) 密度相等 (3) 所含分 子数相等( 4)所含碳原子数相等,其中正确的是() A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8. 今有 H2和 CO(体积比为1:2) 的混合气体V L,当其完全燃烧时,所需要 O2的体积为 () A
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