高中化学《化学计量在实验中的应用》教案—随堂练习新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心- 1 - 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 (第 1 课时) 教学目标: 1使学生认识物质的量及其单位,能用于进行简单的化学计算。 2 使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性,知道阿伏加德罗常数的涵义。 3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力;调动学生参与知识形成的积 极性和主动性。 教学重点、难点 重点: 物质的量及其单位 难点 :物质的量及其单位 教学环节教师活动学生活动 导入新课物质之间的化学反应,是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的,同时又是以可称量的物质之间按一定的 质量关系进行的。由此可见,在分子、原子
2、等粒子与可称量的物质之间存在着某种联 系,这是一种什么联系呢?怎样才能既科学 又方便地知道一定量的物质中含有多少分 子呢?这就是本节课所要解决的内容。 (1)方程式2H2+O2=2H2O 系 数的意义是什么? ( 2 ) 若 生 成 一 滴 水 ( 约 0.05mL)大约含有1.7 亿亿个水 分子,需要氢气分子和氧气分子 各多少个? (3) 在实验室中生成36 克水 , 你如何实现 ?是数分子个数吗? 新 知 学 习 来 问题 探究 ( 1)怎样测量课本中一张纸的 厚度? 又怎样知道一 个水分 子的 质量呢? 归纳 整理 显然,可用确定一个集体的办法,确定 一个水分子的集体,这一定数目水分子(
3、粒 子)的集体,就把水(可称量物)与水分子 (粒子)联系起来了。 用心爱心专心- 2 - 问题 探究 仔细观察表 1 中左边 4 栏 的信息,你能 发 现 什 么 问 题? 归纳 整理 当物质的质量以克为单位,数值上等于其式量时, 所含相应微粒数都是6.02 10 23 个。 学习 探究 指导学生阅读教材第11 页至 12 页中部。 阅读,然后谈谈你对下 列名词或数据的认识,说说 它们之间的关系是什么? “物质的量” 、“摩尔”、“6.02 1023” 归纳 整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量” 的单位,“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02
4、1023 个粒子的任何 粒子集体计量为1 摩尔。 学习 探究 现有 :物质的量、 质量、 摩尔、安培、kg 、时间、 mol 、发光强度、 长度、 坎、 m、米、电流、 cd 等,请按 各自的 属类 对它 们进 行分 类,并指出各自的属类? 归纳 整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd 为相应单位的表示符号。 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0, 101kPa 20, 101kPa 20, 202kPa Fe 56 56g 6.0210237.2
5、cm3 C12H22O11 342 342 g 6.0210 23 280cm 3 H2O 18 18g 6.0210 23 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46g 6.02102358.3 cm3 H2 2 2g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心- 3 - 实践 探究 下列表示不正确的是- _ ,错在何处? 1 molO2 1 molH2SO4 2 1 molFe 3+ 1 mole - 0.3m
6、olSO4 2- 0.5NA个 中子0.3mol 氢1 摩尔H2O 1 mol 盐酸 1 mol 铅笔 归纳 整理 使用摩尔时必须是微观微粒,必须指明微粒 的种类,可以是分数、小数、整数。 学习 探究 指导阅读教材12 页下半部分 1mol 物质的质量在数 值上有什么特点?什么是摩 尔质量?其单位是什么? 归纳 整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量,要和质 量区分开。 物质的量(n) 、 质量 (m)和摩尔质量 (M) 之间具有如下关系: M m n 实践 应用 写出下列物质的摩尔质 量。 Fe_, H2SO4_, CO3 2-_, K +_ 板
7、书设计 一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量: 2、阿伏加德罗常数: 3摩尔质量: 定义:单位:表达式: n= M m 巩固练习: 1下列关于物质的量的叙述中,错误的是() A. 1mol 任何物质都含有6.0210 23 个分子 B.0.012Kg 12C中含有 6.021023 个碳原子 C.1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子 用心爱心专心- 4 - 2.下列说法正确的是() A. H2的摩尔质量是 2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含 1mol H 3比
8、较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量:质量 分子总数原子总数,其中相同的 是() A. B. C. D. 4相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是() A.CH4B.NH3C.H2O D.HF 52.5 molBa(OH)2中含有 个 Ba2+,含有 个 OH ;5molNa 2SO4溶于水 电离出 Na 个;含 SO4 2 0.6mol 的 Al2(SO4)3中含 Al 3+ mol。 6 0.1 mol?L 1 Na2O 放入克水中才能使溶液中Na 与 H 2O 的个数比为1100。 7请你在括号内填入适当的数字,完成这幅关系图。 849g H3PO4的物质的量是多
9、少? 1.5 molNaOH 的质量是多少? 9 在求相同质量的SO2和 SO3所含硫原子的个数比时,不同的同学用了不同的解法。 解法 1:设 SO 2和 SO3的质量均为 mg,每个硫原子的质量为ag。 4:5 80 32 : 64 32 ag mg ag mg 或mg4:5 80 32 : 64 32 mg 解法 2:设 SO 2和 SO3的质量均为 mg。 4:51002.6 80 :1002.6 64 23 1 23 1 molg mg molg mg 解法 3:设 SO 2和 SO3的质量均为 mg。 4:5 80 : 64 11 molg mg molg mg 这几种解法在解题思路
10、上有什么差异?你倾向于使用哪一种解法?为什么? 微粒数()氢原子6.021023个水分子微粒数()氧原子 物质的量()H 物质的量()O 1 mol H2O 质量()H2O 用心爱心专心- 5 - 10血液中的血清素(摩尔质量为176g?mol -1)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血 清素所含碳元素的质量分数为68.2,所含氢元素的质量分数为6.82,所含氮元素的质量 分数为 15.9,所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。 备课参考 参考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.50510 24 、3.0110 24 、6.021024 、0.4 6.3
11、61.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9解法先求出硫元素的总质量(以质量为计算基础),再比上一个硫原子的质量求硫原子 数 解法 2 先求出硫元素的物质的量(以物质的量为计算基础),再乘以阿佛加德罗常数求原 子个数 解法根据阿佛加德罗定律的推论求解 倾向于解法,简洁易懂 (此题可各抒己见) 10.C10H12N2O 第二节化学计量在实验中的应用 (第 2 课时) 教学目标: 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,认识气体摩尔体积的 概念。 2通过气体摩尔体积的学习,培养学生分析、推理、归纳的能力。 3通过本节内容的学习,使学生主动参与学习过程,激发学生的学习兴趣。
12、 教学重点、难点 重点: 气体摩尔体积的概念及有关计算 难点 :气体摩尔体积的概念 教学环节教师活动学生活动 用心爱心专心- 6 - 导入新课通过前一节的学习,我们将宏观质量与微观 粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢?这就是本节课要探讨的 主要内容。 新 知 学 习问题 探究 表 1. 观 察 和 分 析 表 1 信息,你 发 现1 mol 固、液、气物 质 的 体 积 有 什 么 特 点 ? 温 度 和 压 强 对 气 体 的 体 积 有 和 影 响? 归纳 整理 (1)相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体 (2)相同条件下,相同物质的量的
13、气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 (3)压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。 (4)温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。 问题 探究 表 2。 物 质 的 聚 集状态 微观结构微粒运动宏观性质 固态 微粒紧密排列,微 粒间的空隙很小 在 固 定 的 位 置 上振动 ,不能自 由移动 有固定的形态, 几 乎 不 能 被 压 缩 液态 气态 为什么有上述规律?完成下 列表格的空白后请你推测, 当温度和压强一定时,决定 固、液、气物质的体积的因 素可能有哪些? 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0, 101kPa 20, 1
14、01kPa 20, 202kPa Fe 56 56g 6.0210 23 7.2cm 3 C12H22O11 342 342 g 6.0210 23 280cm 3 H2O 18 18g 6.0210 23 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46g 6.0210 23 58.3 cm 3 H2 2 2g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心- 7 - 归纳 整理 决定物质体积大小有三个因素: 物质粒子的多
15、少 物质粒于本身的大小 物质粒子之间距离的大小 学习 探究 阅读教材1314 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解 板书设计 二、气体摩尔体积 (Vm) 概念: ( 略) 单位: L/mol 表达式: n= Vm V 巩固练习: 1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 () A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 2.标准状况下,两种气体的体积相等,则() A. 所含原子数一定相等 B.物质的量
16、一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3.标准状况下,32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为 () A.32 B.32 g/ mol C.64g/mol D.64 4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下,0.05 NA个 CO2分子所占的体积是 1.12L B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 用心爱心专心- 8 - C.常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下 , NA个水分子所占的体积为 22.4L 5.同温同压下,已知O2的密度为 g?L 1 ,则 N
17、H3的密度为() A. 32 17 g?L 1 B. 17 32 g?L 1 C. 17 32 g?L 1 D. 32 17 g?L 1 6. 两个体积相同的容器,一个盛有NO ,另一个盛有N2和 O 2, 在同温同压下两容器内的气体一定 具有相同的() A.原子总数 B.质子总数 C. 分子总数 D.质量 7. 关于同温同压下等体积的CO2和 CO ,下列叙述:(1)质量相等 (2) 密度相等 (3)所含分子数 相等( 4)所含碳原子数相等,其中正确的是() A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8. 今有 H2和 CO(体积比为1:2) 的混
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