高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案19新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第二节富集在海水中的元素氯 教学目标: 1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途; 2使学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应 3通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 教学重点、难点 重点: 氯气的化学性质 难点 :氯气与水反应 教学环节教师活动学生活动 新课导入材料一、 2004 年 4 月 15 日晚,重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件,消防人员 采用消防用水与碱液在外围50 米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间,德国军队在与英法联军作战中,首次使用氯气攻击对方, 开了战争史上使用化学武器的先例。 新 知 学 习 实验 探 究
2、(1)展示一试管氯气 (2)演示闻氯气气味的正确操作方法 (3)将其倒立于一盛满水的水槽中 氯气的物理性质:色有气味的有毒 气体,可溶于水和碱液中。 自学 讨 论 指导学生阅读教材有关内容并给出问题阅读教材p71:氯气的物理性质一自然段,思 考讨论下列问题 (1)氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时 地发现氯气泄露? (2)对氯气这种有毒气体如何闻其气味? ( 3)消防人员为什么能用水和碱液进行稀 释?这对我们有何启示? 归纳 整 理 检查小结(答案略) 思考 交 流 ( 1)分别画出氧原子和氯原子的结构示意 图,推测氧气与氯气化学性质的相似之处。 ( 2)类比氧气与Fe、H2等物质的反应,推
3、测氯气分别与Na、Fe、Cu、 H2的反应产物。 观察 思 考 教师演示实验,并指导学生观察现象、填写下表 实验步骤现象化学方程式 Cl2+Cu 将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中 Cl2+H2在空气中点燃H2后,把导管伸入盛满氯气集气瓶中 归纳 整 理 (1)氯气的化学性质 (2)燃烧的条件和本质 写出 Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg反应的化 学方程式。 活动 探 究 实验 44 : 有色布条插入氯水中,观察现象 实验 45 :有色布条插入干燥氯气中, 观察现象 补充实验:有色布条插入盐酸中,观察现象 师生总结 氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能 用心爱心专心2
4、 自学 释 疑 氯水中哪种物质能漂白有色物质?该物质具 有哪些性质? 阅读教材P72 有关内容,归纳总结氯水的成分 和次氯酸的性质。 归纳 整 理 可指导学生动手完成有关实验来检验氯 水中的各成分:氯水中含有 Cl2、H +、Cl- 、 HClO、H2O等多种微粒。 氯水性质具有多样性,试指出下列各现象主要 是何种微粒所表现出来的性质: 氯水呈浅黄绿色使湿润的紫色石蕊 试纸先变红后褪色滴加AgNO 3 溶液后生成白色沉淀加入石灰石粉末 逐渐溶解, 并放出气体往含有Fe 2+ 溶液 中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后 呈红色。 应 用 与 实 践 (1)日常生活生活中,你打开自来水龙头时
5、 是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什 么原因造成的吗? (2)氯气有毒,氯气溶于水后是靠它的毒性 来杀菌消毒的吗? (3)试解释用自来水养金鱼前,必须把水在 阳光下曝晒一段时间的原因。 归纳 整 理 检查小结 (1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的,打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是 自来水中散发出来的余氯的气味。 (2)尽管氯气有毒,但它不能直接用来给自来水杀菌消毒,而是靠氯气与水反应生成的具有 强氧化性的HClO所致。 (3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的,氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸,次 氯酸具有强氧化性,容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性,通过在阳光下曝
6、晒一段 时间而除去次氯酸。 思考 讨 论 久置氯水和新制氯水在成分上有何不同? 为什么会产生这一差别?写出有关反应的 化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。 归纳 整 理 检查小结 新制氯水中含有:H2O、Cl2、HClO 、H +、Cl- 、ClO - 、和极少量的OH - ;而久置氯水中含有:H2O 、 H +、Cl- 。这是因为新制氯水久置后,由于HClO不稳定,见光易分解成HCl 和 O2,致使 HClO含 量逐渐减少,而HClO 的减少又引起了Cl2与水的不断反应,最后HClO 和 Cl2均不再含有,所 以久置氯水变成了稀盐酸。 有关化学反应如下:Cl2 + H2O = HClO + H
7、Cl ,Cl2既是氧化剂又是还原剂; 光 2HClO = 2HCl + O2, HClO既是氧化剂又是还原剂 板 书 设 计 一、活泼的黄绿色气体氯气 1 氯气的物理性质 2 氯气的化学性质 (1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与水的反应:Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质:弱酸性不稳定性强氧化性 用心爱心专心3 巩固练习 1. 下列关于氯气的叙述中,不正确 的是() A氯气是一种黄绿色. 有刺激性气味的气体 B氯气 . 液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 2. 下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是() AFeCl3 BCu
8、Cl2 C HCl DFeCl2 3. 下列说法 不正确 的是() A钠 . 铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌. 漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 4. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为() A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色 5. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 () ACuCl2 B FeCl2 C MgCl2 DFeCl3 6. 除去 Cl2中少量的HCl 气体,最好选用的试剂是() A.蒸馏水 B 二氧化锰
9、C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液 7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是() AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水 8. 下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子( Cl )的是( ) A液氯 B 新制氯水 C CaCl2溶液 D 次氯酸 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() ABa 2+ 、Cu 2+ 、NO 3 、SO 4 2 BCO3 2 、H +、 Na+、K+ CK +、Na+ 、SO4 2 、Cl DH + 、Cl 、NO3 、Ag + 10. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()
10、滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3 与浓盐酸反应加 NaOH溶液加热用淀粉碘化钾 A B C D 11. 在标准状况下,35.5g氯气的体积是,将其与氢气完全化合需氢气的物质的 量是,将生成的气体制成1L 溶液,溶质的物质的量浓度是,将此溶液取 出 20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度是。 12. 通过调查访问、 查阅书籍、 上网搜索等途径,了解二战期间日本法西斯在中国战场上使 用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。 备课参考 1参考答案 巩固练习答案:1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L、
11、0.5mol 、1mol/L 、 0.1 mol/L 12略 2资料运用 (1)教材化学必修I ,人民教育出版社,2004 (2)教师教学用书化学必修I 用心爱心专心4 (3)中学第二教材高中化学必修I ,北京教育出版社,主编薛金星 (4)高中课程新学案,主编刘成坤 以海洋为家乡的元素氯 海洋是一个重要的资源宝库,大约有80 多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量 为 0.031%,大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100 万平方公里的海洋里,其总量 约为 30000 万亿吨位。 可以看出, 在那波涛起伏、 天水一色的茫茫大海里,每一滴海水都含 有相当多的氯化物。大家知道, 陆地实
12、际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的,可见岩石 中的氯元素也来源于海洋。因此, 我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯 化钾、 氯化镁等金属氯化物,人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气,就是用 电解食盐的方法来制到取的。 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%,这它主要存在于细胞外液 中。缺少了它,人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐(主要成分为氯化钠),原因 之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味,而且人的血液的咸 度和人类 “祖先生物” 登陆时的海水的咸度大致相当,这足以说明氯元素对生命现象具有十 分重要的作用。 氯还
13、是人类健康的重要卫士。清晨,我们打开自来水管洗脸、濑口时, 常常会闻到一股刺鼻 的气味,这是氯气的气味。溶在水里的氯气,能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌,保 持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.20.4% 盐酸,它一方面能帮助消化,另一方面能 杀死随食物混入的细菌,维护着人体的健康。有些人, 因胃液中缺少盐酸,引起的消化不良, 患有胃病,医生还常给他们喝些稀盐酸呢! 氯气是用途十分广泛的化工原料,尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着 巨大的作用。 塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、 炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂“1211”,化学
14、成分为二氟一氯一溴甲烷, 也是一种含氯化合物,它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享 有很高的声誉,它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中,起着举足轻重的作用。 在五彩缤纷的染料世界里,氯也扮演着十分重要的角色。 氯气的化学性质十分活泼,它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下, 在几乎没有水蒸气存在时,却不能与铁反应。因此,工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯, 这给氯气的运送提供了极大的方便。 应当注意的是,氯气是一种有毒的气体,在空气中如果含有0.01%的氯气,人的健康就会受 到威胁。在制氯工厂里,空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3 。低浓
15、度的氯气可使人 的眼睛粘膜、 呼吸器官发生病变,大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中,氯气就 曾被用作化学毒气。另外,许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中,光气(一种含氯化 合物) 代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷,特别是有机氯农 药的使用, 它虽然较有效地防治了农作物的病虫害,提高了农作物产量,但长期使用也带来 了严重的后果。 这些农药不易分解,其残体潜入清洁的水体,飘入苍茫的云海,从人迹罕至 的珠穆朗玛峰到常年冰封的南北极,到处都有微量的有机氯农药。 第二节富集在海水中的元素氯 (第二课时) 教学目标: 用心爱心专心5 1使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的
16、检验方法; 2使学生认识卤素成盐元素的性质变化规律; 3使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性,培养学生的环保意识和绿色 化学的思想。 教学重点、难点 重点: 氯气与碱的反应及氯离子(Cl - )的检验 难点: 氯气与碱的反应 教学环节教师活动学生活动 新 课 导 入 2003 年,一场突如其来的灾难“非典” ,扰乱 了从们正常的生产和生活秩序,全国人民万众一 心,众志成城, 谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典” 的动人篇章。在抗击非典的斗争中,一种有效的 消毒剂 84 消毒液得到了广泛的应用。你知道 84 消毒液的有效成分是什么吗?它是怎样制备 的?它的消毒原理又是怎样的呢? 新 知
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