高中化学《物质的分类》教案5新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 第二章 化学物质及其变化第一节物质的 分类(一) 授课班级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并尝试按不同的方法对物质 进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系 过程 与 方法 1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结,准确系统地掌握知识规律的 方法。 情感 态度 价值观 1、通过幻灯教学,活跃课堂气氛,吸引学生注意,培养好学上进的情感。 2、创设情境,诱导学生积极思考与讨论,激发学习动机,培养学生兴趣, 并体验成功喜悦。 重 点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 难 点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法 知 识
2、 结 构 与 板 书 设 计 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 ( 一) 一、简单分类法及其应用 1交叉分类法 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 2、树状分类法 二、分散系 ( dispersion system)及其分类 1、分散系 (1) 分散系:将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称 为分散系。 (2) 分散质和分散剂:分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散 剂。 (3) 、分类: 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说,溶液分散质粒子小于1nm ,浊液中离子通常大于100nm ,介于1n
3、m 100nm 的为胶体。 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手 用心爱心专心2 段、师生活动 引入 大千世界,芸芸众生,物质形态多样而丰富。如此之多的东西, 如果不进行分类, 那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书, 如果书目没有进行分类,要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方 法是科学研究必备的手段,物质进行分类后,同一类物质由于具有相似的 性质,故更方便对比。 投影 图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 导入 初中我们已经学习了一些物质的分类方法,今天我们继续在初中 的基础上来进行研究。 板书第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 ( 一) 引入 我们知道分类如果从不同角
4、度入手就会有很多不同方法,例如, 人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为 男性和女性;按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理,化学物 质从不同角度有很多不同的分类方法。 板书一、简单分类法及其应用 思考与交流 请尝试对HCl、SO2、 CaO 、KOH 、Na2SO4、H2SO3进行分类。 ( 氧化物: SO2、CaO 酸: HCl、H2SO3碱 :KOH 盐: Na2SO4 ) ( 固体: CaO 、KOH 、Na2SO4 气体: HCl 、SO2液体: H2SO3 ) 讲在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮 助我们做到举一反三;对于不同
5、事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 所以, 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不 仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研 究,发现物质及其变化的规律。 问对于 Na2CO3, 如果从其阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看, 又属于什么盐? ( 从阳离子来看,属于钠盐,从阴离子来看,属于碳酸盐。) 讲由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少, 因此,人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法,比如交叉分类法, 就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 板书 1 交叉分类法 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 由 生 活 实 际 入 手
6、,学生讨论图 书 及 商 品 的 分 类方法,理解物 质 的 分 类 的 意 义。 用心爱心专心3 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 讲交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足,那么对同类事物可以通 过树状分类法进行再分类。 板书 2 、树状分类法 问 如果我们再继续分类的话,还可以怎么分? ( 单质可以分为金属和非金属,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧 化物和两性氧化物,酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸,碱可以分为强 碱和弱碱,盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。) ( 氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物,酸还可以分成含氧 酸和无氧酸。 ) ( 碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) ( 盐可以分
7、成含氧酸盐和无氧酸盐) 投影 问 很好,那我们发现树状分类法有什么优点吗? ( 树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。) 小结 学习了分类的方法以后,大家应学会对以前和将要学的化学知识 进行及时的归纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物 质的代表物质的研究来了解这类物质的性质,从而提高我们化学学习的效 率。 点击试题 下列物质中:Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4H2O HNO3AgNO3H2SO4中, 其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于 盐的是 . 过 化学物质世界中,与生活接触最密切的是混合物,象空气、溶液、 合金等等。 在今后
8、的学习过程中,我们还要接触更多的混合物。今天要与 我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本P25 最后一段。理解分 用心爱心专心4 散系的概念。 板书 二、分散系 ( dispersion system)及其分类 1、分散系 (1) 分散系:将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成 的混合物,称为分散系。 (2) 分散质和分散剂:分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种 物质叫做分散剂。 讲 对溶液来说,溶质是分散质,溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来 说,其中的固体小颗粒或小液滴是分散质,所用的溶剂是分散剂。 思考与交流 按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他 们
9、之间可以有几种组合方式?并举例。 投影 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有 9 种类型。 对比 如下: 分 散 质分 散 剂实例 气气空气 液气云、雾 固气烟灰尘 气液泡沫 液液牛奶、酒精的水溶液 固液糖水、油漆 气固泡沫塑料 液固珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固固有色玻璃、合金 问按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗? 讲如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分 散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。 溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小( 近似其直径大小) 来分类。一 般地说,溶液分散质粒子小于1nm ,浊液中离子通常大于100nm ,介
10、于 1nm 100nm的为胶体。在分散体系中,分散相的颗粒大小有所不同,分 散体系的性质也随之改变,溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 板书 (3)、分类: 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说, 溶液分散质粒子小于1nm ,浊液中离子通常大于100nm,介于 1nm 100nm的为胶体。 小结那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之 用心爱心专心5 这些问题,请等下节课我们再继续学习。 教学回顾 : 教案 用心爱心专心6 课题:第二章第一节物质的分类 ( 二) 授课班级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解胶体的重要性质和应用。 2、能用物质的分散
11、系的概念解释一些实际问题。 过程 与 方法 1、重视联系生活实际,学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息, 并运用比较、分类 2、归纳、概括等方法进行加工,通过在开放的问题情景中自由讨论、自主 形成结论,形成探究、自主、合作的科学学习方式。 情感 态度 价值观 充分发挥学生的自主性,让学生在实验探究过程中,培养参与化学科技 活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识,培养学生学习化学 的兴趣, 激发学生积极自主学习的热情,赞赏化学科学对个人生活和社会发 展的贡献。 重 点胶体的重要性质和应用 难 点制备胶体的实验 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、胶体 ( colloid )
12、1、胶体的分类 2、胶体的制备:FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体 ) +3HCl 四、胶体的性质 1. 丁达尔效应:光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 2. 布朗运动:胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动,这种现象叫做布朗运动。 3. 电泳:在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象 4. 胶体的聚沉:分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉。 方法:加电解质溶液;加带相反电荷的胶粒。 5、胶体的应用 (1)工业除杂、除尘(2). 土壤的保肥作用 (5)豆腐的制作原理(4)江河入海口处形成三角洲 (3)明矾的净水作用。 教学过程 教学步骤、内容
13、教学方法、手段、师 生活动 复习提问 上节课我们学习了分类方法,并且简单了解了分散系的 相关知识,那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分 的呢? ( 分散质离子的直径大小。溶液:分散质直径100 纳米 ) 讲 如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放,我们会发现溶 液是最稳定的。 不论存放的时间有多长,在一般情况下溶质都不会自 动与溶剂分离; 而浊液很不稳定, 分散质将在重力的作用下沉降下来, 如河水中夹带泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间,在一定条件下 能稳定存在,属于介稳体系。 过 生活中,我们将淀粉溶解在热水中,然后加热煮沸,就熬成了 汤,可以较长时间稳定地存在;而向豆浆里加
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