高中化学《硫和氮的氧化物》学案17新人教版必修1.pdf
《高中化学《硫和氮的氧化物》学案17新人教版必修1.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学《硫和氮的氧化物》学案17新人教版必修1.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 1 硫和氮的氧化物 第一课时 : 【主干知识梳理】 一、硫 1、硫的物理性质:硫是一种黄色 粉末,俗称硫磺。 2、硫的化学性质 (1)与金属反应 2Na+S=Na2S Fe+S=FeS (2) 与非金属的反应 H2+S=H2S S+O 2=SO2 二、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质 在通常情况下,二氧化硫是无色、有 刺激性 气味、有毒的气体。在标准情况下,2.86g/L, 比空气的密度 大。溶解度: 易溶于水,在常温常压下,1 体积水大约能溶解40 体积二氧化 硫。 3、二氧化硫的化学性质 (1)与非金属反应 SO2+O2= (2)与水的反应 二氧化硫是 酸性(酸性或碱性)
2、 氧化物。 由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知,二 氧化硫与水反应的化学方程式为: SO2+H2O H2SO3( 亚硫酸 ) (3)与碱的反应 SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【重点难点讲练】 【要点透析】(左栏) 1、二氧化硫的漂白作用 SO2可漂白某些有色物质,SO2的漂白作用是由于它能 跟某些有色物质化合,而生成不稳定的无色物质。当 这种无色物质放置长久或受热时,会发生分解, 而使 有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是 【针对练习】(右栏) 1-1SO2和 Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两 种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物 质( ) A立刻褪
3、色B慢慢褪色 C先褪色,后复原D颜色不褪 用心 爱心 专心 2 可逆的。 【例 1】下列物质能使品红溶液褪色的是() 活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭 氧 A B CD 小结:漂白性物质小结 氧化作用化合作用吸附作用 HClO Na2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭胶体 化学变化化学变化物理变化 不可逆可逆 / 2、环境污染 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的 直接危害是引起呼吸道疾病,严重时使人死亡。 空气 中二氧化硫在氧和水的共同作用下,形成酸雾, 随雨 水降下形成酸雨。酸雨落到地面上,直接破坏农作 物、森林、和草原,还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。 另外, 还会加速建筑物、桥梁
4、、 工业设备及电信电缆 的腐蚀。 空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧 及含硫矿石的冶炼,所以为了我们生存的环境,工业 废气必须经过处理才能排放。 例 2 自然界“酸雨”形成原因主要是 A未经处理的工业废水的任意排放 B大气中二氧化碳含量增多 C工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼 D汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 【解析】 自然界中的酸雨主要是硫酸雨,这是由于大 气中 SO2和 SO3含量过高造成,形成这种情况的主要 原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼, 汽车尾气的排放不是主要原因。 【答案】 C。 小结: 关于环境问题一直是近几年考试的热点,需要 同学们学习过程中
5、关注生活中的化学,培养环保意 识。 3、二氧化硫的性质 二氧化硫中流的化合价为+4 价,处于中间价态,所 以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐, 可和碱反 应生成盐和水。 【例 3】在 BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清; 若将 BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支 加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都 有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是() 1-2 能够用于鉴别SO2和 CO2两种无色气体的溶液是 ( ) A品红溶液 BBaCl2溶液 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水 13(06 年吉林省实验中学二阶段测试)检验SO2 中是否含有CO2,应采用的方法是 A通过澄清
6、石灰水 B通过品红溶液 C先通过小苏打溶液,再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 答案: D 1 4. (06 年江苏如 皋市高三模拟) 某学校课外活 动小组利用右图装置做如下 实验:在试管中注入某无色溶 液,加热试管, 溶液颜色变为 红色,冷却后恢复至无色,则 原溶液可能是 A.溶有 SO2的品红溶液 B.溶有 NH3的酚酞溶液 C.溶有 SO2的酚酞溶液 D.溶有 Cl2的品红溶液 答案: A 2-1(06 四川卷)下列物质中,属于“城市空气质量 日报”报道的污染物是() A.N2B.SO2C.CO2 D.CO 2-2 (05 全国 3)现有以下几种措施:对燃烧煤
7、时 产生的尾气进行除硫处理,少用原煤做燃料,燃 煤时鼓入足量空气、,开发清洁能源。其中能减少 酸雨产生的措施的是() A B CD 31( 06 年黄冈高考适应性测试)下列实验报告 记录的实验现象正确的是 用心 爱心 专心 3 A、氯化钡显两性 B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4 C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3 D、可被 HNO 3氧化为 H2SO4,BaCl2与 SO2不反应但能与 2 3 SO反应。 【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄 清 , 这 是 实 验 事 实 。 因 为 如 果 发 生 反 应 , BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,
8、一是出现弱酸(H2SO3) 制强酸( HCl),违反规律,二是即使生成Ba SO3沉 淀它溶于盐酸,故BaCl2与 SO2不反应,溶液仍澄清。 若将 BaCl2溶液分成两份,一份加硝酸,再通入SO2 气体,可能发生将SO2或氧化成 2 4 SO,此时生成 Ba 2+ + 2 4 SO=BaSO 4;另一份加烧碱溶液,再通入 SO2 气 体 , 先 发 生SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O, 再 发 生 BaCl2+Na2SO3=BaSO4+NaCl。综上所述A、B、C不正 确;D中 SO2能被硝酸氧化和与NaOH 溶液反应证明其 有还原性和酸性,加碱后SO2+NaOH=Na2SO3+ H
9、2O,当 然 2 3 SO浓度加大,故D 正确。 答案 D 小结:二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应 的过程,在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。 答案: B 32. (06 年高三一轮复习验收)有两支盛硝酸钡 溶液的试管, 向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧 碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此 可得出的结论是( ) A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡 CSO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性 D加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是 SO22OH Ba2+=BaSO 3+H2O 答案: D 3-1(05 上海)含 8.0g NaOH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 硫和氮的氧化物 高中化学 氧化物 17 新人 必修
链接地址:https://www.31doc.com/p-5157208.html