高中化学《离子反应》教案30新人教版必修1.pdf
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1、1 2、2 离子反应 【教学目标】 一、知识与技能: 1、了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离; 2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 二、过程与方法: 1、训练学生的科学方法,加深他们对所学知识的理解; 2、通过引导学生参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质,培养学生分 析问题、解决问题的能力。 三、情感态度与价值观: 1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度; 2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 【教学重点】离子反应及其发生的条件。 【教学难点】离子反应及其发生的条件。 【教学方法】探究式教学 【教学用品】 0.1 mol/L CuSO 4溶液
2、、 NaCl 溶液、 BaCl2溶液、 Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球 【教学课时】 2 课时 【教学过程】 第一课时 教师活动学生活动重要知识 (提问) 1、化学物 质的分类有那些? 2、初中所学的化学 反应根据反应物、生成物 类别及种类可以分为哪 1、 2、化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应 2 几类? (导入) 在化学反应 中还有一类重要的反应 离子反应 一、酸、碱、盐在水 溶液中的电离 (提问) 什么是电解 质? (设问)为什么酸、 碱、盐在水溶液中可以导 电呢? HNO3、 H2SO4、 HCl 的 电离如下: HN
3、O3 H + NO3 H2SO4H +SO4 2 HCl H + Cl 电离时 生成 的阳离 子全部是H 的化合物叫 做酸。 电解质 溶于 水电离 成离子, 因此电解质在溶 阅读教材P26了解电 解质的概念 (讨论) 下面物质中 哪些是电解质:铜、硝酸 钾溶液、二氧化碳、 碳酸、 氯化钠固体、 氢氧化钠固 体、硫酸钡、酒精。 阅 读 课 本P26NaCl 在水中的溶解和电离: NaCl Na + Cl (讨论)NaHSO4是酸 吗? 思考与交流 从 电 离 的角 度概 括 出碱和盐的本质(NaOH 、 Ba( OH)2、 Na2SO4、 NH4Cl、 AlCl3) 一、电解质:在水溶液中或熔融
4、状 态下能导电的化合物。 (1)电解质导电的条件:溶于水或 熔化(共价化合物只能在水溶液中 电离、导电) ; (2)电解质属于化合物; (3)电解质必须是化合物本身电离 出离子; (4)酸、碱、盐和水是电解质; (5)电解质与溶解性无关。 二、电离 :在水溶液中产生了能够 自由移动的离子的过程。 1、电离方程式:电荷守恒和原子守 恒; 2、溶液导电能力的强弱取决于离子 浓度。 三、酸 :电离时产生的阳离子全部 是 H 的化合物; 碱 :电离时产生的阴离子全部 是 OH 的化合物; 盐 :电离时,生成金属阳离子 (或铵根离子)和酸根离子的化合 物。 四、离子反应:有离子参加反应 1、溶液中的反应
5、实质是离子反应; 3 液中的反应必然有离子 参加。 二、离子反应及其发 生的条件 (设问) 离子反应如 何进行呢? 【实验 21】 NaCl BaCl 2 CuSO4 CuSO4 (讲解) 离子反应的 本质和离子方程式的概 念。 描述现象、 分析反应 的本质。 ( 讨 论 ) NaCl和 AgNO3反应如何进行? (扩展) :如何证明 中 Cl 没有参加反应? 2、离子反应本质:向着离子浓度减 小的方向进行; 3、离子方程式:用实际参加反应的 离子符号表示反应的式子。 五、物质的溶解性: 1、酸中 H2SiO3不溶; 2、碱中 K、 Na、Ba、Ca四种溶; 3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶;碳酸
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