高中化学一轮复习专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用鲁教版.pdf
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1 专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用 1化学平衡常数(K) 、弱酸的电离平衡常数(Ka) 、难溶物的溶度积常数(Ksp) 是判断物质性质 或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 CKsp(AgCl)Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) I (aq)=AgI(s) Cl (aq) 能够发生 DKa(HCN)”“1;化学平衡常数只 与温度有关,温度不变,平衡常数K2不变;该反应为放热反应,升高温度可使平衡常数K2 减小。 (3) 酸的电离常数越小,对应酸的酸性越弱,则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为 NaNO 3和 NaNO2的混合溶液,且其浓度均为0.1 mol L 1,酸性: HNO 2CH3COOH ,NO 3不水解, 故浓度大小关系为NO 3NO 2CH3CO O 。溶液 A 中 NO 2的水解程度小于溶液B中 CH3COO 的水解程度, 故溶液 A的 pH小于溶液 B的 pH,要使溶液A和溶液 B的 pH相等,选项 b、c 的方法均可满足要求。 答案: (1) K 2 1 K2 (2)2.5 10 2 75% 不变升高温度 (3)NO 3 NO 2 CH3COO bc
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