高中化学第2节离子反应学案新人教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心1 必修一第二章第二节离子反应(第一课时) 课前预习学案 一、预习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 二、预习内容 1 概念: ( 1)在条件能导电的,称作电解质。 ( 2)在条件下都不能导电的,称作非电解质。 ( 3)有的化学反应称为离子反应. ( 4)电离方程式:。 2.写出下列各电解质的电离方程式: ( 1)H2SO4 ( 2)Ba(OH)2 ( 3)(NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐:电离时叫做酸。 电离时叫做碱。 电离时叫做盐。 三、提出疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探
2、究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点:电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 (一) :电解质、非电解质 【问题 1】下列哪些物质能导电? 铁氯化钠晶体盐酸 铜氯化钠溶液稀硫酸 锌硝酸钾晶体烧碱固体 铝硝酸钾溶液烧碱溶液 用心爱心专心2 金葡萄糖溶液大理石 结论与原因: 金属单质 _(填能、不能)导电,原因:_ _ 固体及酒精 _ (填能、不能)导电,原因:_ NaCl、 KNO3、NaOH 在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢? 原因: _ 【问题 2】 ?
3、上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?为 什么? ? 葡萄糖固体熔化后能导电吗?为什么? 小结: 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论: 下列物质哪些是电解质?哪些能导电? 金属铜固态 NaCl CO2H2SO4碳棒酒精KOH 晶体 熔融状态的KNO3葡萄糖氨气 能导电的物质有: 电解质有: 结论: :酸、碱、盐都是电解质 :单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质 :CO2、氨气、 SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。 练习:下列叙述正确的是()
4、 A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 E.铜能导电,所以是电解质 F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质 【问题 3】固态 NaCl 在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的? 电离 在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个 过程就叫做电离。 (二) :电离的表示方法 电离方程式 【问题 4】写出 HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaO
5、H、 CuSO4、NH4Cl 、NaCl 的电离方程式 用心爱心专心3 书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质 的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?什么是酸?什么是碱?什么是盐? 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗? ) 碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物。 (Cu2(OH)2CO3是碱吗? ) 盐:凡电离时生成金属阳离子(包括NH4 +)和酸根阴离子(包括酸式酸根离子)的化合物。 三、反思总结 一、电解质、非电解质的比较 电解质非电解质 概念 能否
6、导电 典型物质 电离方程式无 四、当堂 检测 : 1下列说法中不正确的是( ) 将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 固态 HCl 不导电,熔融态的HCl 可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 ABCD 2.下列电离方程式不正确的是( ) A. H2SO42H +SO 4 2 B.NH4NO3NH4 +NO 3 C.Na2CO3Na2 CO 3 2 D. Ba(OH)2 Ba 2+ 2OH 3.下列关于电解质的判断中,正确的观点是( ) A.在熔融状态下能够
7、导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 4.酸碱盐三类物质的共同点是() A.都含有氧元素B. 一定条件下都能电离 C.都能溶于水D. 都是化合物 课后练习与提高: 以下十种物质: (1)铜(2)稀硫酸(3)氯化氢(4)空气(5)二氧化碳 (6)金属汞(7)食盐(8)碳酸钙(9)氨气(10)氯气 (1)按照下表中提示的信息,把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。 符合的条件物质的代号 混合物 电解质,但融化条件下不导电 电解质,但难溶于水 非电解质 用心爱心专心4 既不是电解质,也不是非电解质,但本身
8、能 导电 (2)上述 10 种物质中,还有没有无法填入上表的?为什么? 用心爱心专心5 【问题 2】 (1)高温熔融在高温加热的情况下,可以破坏离子键,使阴、阳离子成为自由移动的 离子 (2)不能葡萄糖属于分子晶体 讨论: 练习 :BC 【问题 4】 HCl=H +Cl HNO3H + NO 3 H2SO42H +SO 4 2 Ba(OH)2 Ba 2+2OH NaOHNa +OH CuSO4Cu 2+SO 4 2 NH4CI NH4 +CI NaCl= Na +Cl 三、 电解质非电解质 概念水溶液或熔融状态下能导电 的化合物 水溶液和熔融状态下不能导 电的化合物 能否导电能导电不能导电 典
9、型物质酸、碱、大部分盐、活泼金 属氧化物 非金属氧化物、大部分有机 物 电离方程式HCl=H +Cl 无 四、当堂 检测 :1.D 2.C 3.C 4.BD 五、 (1) 用心爱心专心6 符合的条件物质的代号 混合物(2)(4) 电解质,但融化条件下不导电(3) 电解质,但难溶于水(8) 非电解质(5) (9) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能 导电 (1) (2) (6) (2)有 第一种是氯化钠,它属于电解质,但它易溶于水,故不能列入第3 类。 第二种是氯气,它是单质,因此既不是电解质也不是非电解质,而且它本身不导电,故 不能列入第5 类。 用心爱心专心7 用心爱心专心8 必修一第二
10、章第二节离子反应(第二课时) 课前预习学案 一、预习目标 1.知道离子反应。 2.了解离子方程式的书写步骤,会些简单的离子方程式。 二、预习内容 1概念:有参加的化学反应称为离子反应 2.离子方程式:用表示的式子。 3.离子方程式的意义:化学方程式表示的是的化学反应,而离子方程式能表 示。 4.离子方程式的书写步骤: 例如:碳酸钙与盐酸反应。 ( 1)写:写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。 ( 2)拆:把的物质写成离子的形式,把仍用 分子式表示。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:。 ( 3) 删:删去反应方程式两边不参加反应的离子。 ( 4)查:检查写出的离子方程式是否符合要求
11、,并检查是否符合守恒和守恒。 5.中和反应的实质 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。 结论:酸与碱发生反应的实质。 三、提出疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 学习重难点:离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 二、学习过程 (一) 、化学反应能否发生的实质 1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生 反应能否反应判断依据 用心爱心专心9 向 5mL CuSO4溶液里加入5mL
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