高中化学第4节海水中的化学元素第二课时学案人教版必修一.pdf
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1、第四节海水中的化学元素 学习目标: 1、掌握溴单质和含溴化合物的用途,了解海水提溴的原理。 2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。 知识回顾 1、氯碱工业 原理: _ 。 2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质?写出氯气与水、氢氧化钠反应的离 子方程式。 3、下列关于氯水的叙述,正确的是() A、新制氯水中只含Cl2和 H2O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() 饱和食盐水 氯气氢氧化钠氢气 合成农药等冶金工业等造纸、玻璃等 漂白剂盐酸 A、液氯是纯净物,而
2、氯水是混合物B、液氯无酸性,氯水有酸性 C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色,氯水呈黄绿色 新课预习 1、溴和碘 海水中的溴元素主要以 _形式存在,人们把溴元素称之为_。溴 单质具有很强的 _ ,取用时应戴橡皮手套。 氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里,都属于_族元素,简 称_。 它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性,化学上放在一起研究。 溴单质和碘单质不易溶于_,易溶于 _。 2、什么叫萃取? 3、根据教材 100 页活动探究提供的物质,思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧 化性的强弱? 课堂学案 三、溴和海水提溴 1、溴单质和碘单质的物理性质 :观察溴单质和碘单质的状态、颜
3、色;取少量的溴单质和碘单质,分 别观察它们在水、 酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色,把观察 结果填入下表中: 物理性质溴单质碘单质 颜色 状态 溶解 性和 水中 酒精中 溶液 颜色 四氯化碳中 :给碘锤加热,观察发生的现象。 【交流讨论 】 1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题? 2、碘容易升华的性质有什么重要用途? 3、如何选择萃取液? 【活动探究 】 我们已经认识了氯气的强氧化性,请用氯水、溴水、碘水、氯化钠 溶液、溴化钠溶液、 碘化钾溶液, 设计实验探究氯、 溴、碘三种单质的氧化性强弱。 记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录 实验内容实验现
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