高中化学第一章从实验学化学重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解(含解析)新人.pdf
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1、1 重难点七对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解 【要点解读】 1物质的量“四化” 专有化“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字。如不能说 成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及 这些粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如米 具体化必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O ”、 “2 mol O2”、“ 1.5 mol O3”;不能说“ 1 mol 氧” 集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 2阿伏加德罗常数“三量
2、” (1)基准量: 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是mol 1。 (3)近似量: 6.0210 23 mol1。 3摩尔质量“三性” (1)等值性: 摩尔质量只是以gmol 1 作单位时, 在数值上与相对分子质量或相对原子 质量相等。 (2)近似性: 由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以gmol 1 为单位时, 其 数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如 Na和 Na的摩尔质量都为23 gmol 1。 (3)确定性: 对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多 少而改变。 4物质的量、物质的质量、粒子
3、数目之间的相互计算 【易错提醒】 (1)摩尔质量与物质的质量的区别 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质 多少的物理 量。 2 单位不同。摩尔质量的单位是gmol 1,而物质的质量的单位是g 或 kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量。当摩尔质量以gmol 1 为单 位,质量以g 为单位时,二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用gmol 1 表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不 能理解为摩尔质量与相对分子( 或原子 ) 质量相等。 (3)阿伏加德罗常数与6.0210
4、23的关系 阿伏加德罗常数近似为6.0210 23 mol1,不能忽视阿伏加德罗常数的单位 mol 1。 【重难点指数】 【重难点考向一】基本概念 【例 1】下列说法正确的是( ) A1 mol 氢约含有 6.0210 23 个微粒 BH2的摩尔质量是2 g C1 mol O 2 的质量是32 g ,含有的氧原子数为2N A D2N A 个 H 2SO4 的摩尔质量为196 gmol 1 【答案】 C 【重难点考向二】阿伏伽德罗常数 【例 2】下列有关阿伏加德罗常数(NA) 的说法错误的是( ) A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H 2O所含的原子数目为1.5NA C1
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