高中化学第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一.pdf
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1、第四章非金属及其化合物复习提纲 第一部分硅 知道: SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12% ,其存在形态有结晶型和无定型两大类, 统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构: Si 与O按1:2 的比例组成立体网状结构。 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质二氧化硅二氧化碳 熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态 化 学 与水不反应CO2+H2O=H2CO3 与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O 不反应 性 质 用HF 来腐蚀和雕刻玻璃。 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃 塞。 CO 2+2N
2、aOH=Na2CO3+H2O 与碱性氧化物 高温 SiO2+CaO=CaSiO 3 CO2+CaO=CaCO3 异 同 点 相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。 不同点 CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应; SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应; SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温常压下进行。 物质硅酸碳酸 化学式H2SiO3H2CO3 酸酐SiO2CO2 制法 硅酸胶体的制备: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 CO2+H2O=H2CO3 颜色与状 态 白色、固体无纯态,只存在于水溶液中 水溶性不溶于水只存在于水溶液中 酸性比较
3、 H2CO3H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶,说 明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。 硅酸和碳酸的性质比较 硅单质物性: 存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。 硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等 硅酸盐组成的表示: 例如, Na2SiO3Na2O SiO2 Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O KAlSi3O8K2O Al2O3 6SiO2 水泥普通玻璃 原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英(SiO2) 设
4、备水泥回转窑玻璃熔炉 反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO2=高温 = Na2SiO3+ CO2 CaCO3+ SiO2=高温 = CaSiO3+ CO2 主要成分 3CaO SiO2 2CaO SiO2 3CaO Al2O3 Na2OCaO 6SiO2 组成表示法金属氧化物 SiO2H2O 特性 水硬性 (加石膏调节硬化速度) 玻璃态物质(在一定温度范围内软化)非 晶体 新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温; 具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等; 具有光学特性:发光
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