高中化学金属及其化合物的复习学案新人教版必修1.pdf
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1、1 金属及其化合物的复习学案 二氧化钠与过氧化钠的比较 三钠的化合物 见第 23 页知识点二 四 碱金属元素及焰色反应 见第 24 页知识点三、四 学习关键 1 抓住钠及其化合物的知识链,以钠为重点,弄清单质和化合物的性质及相互转化关系, 再进行联想、对比、迁移、延伸到其他碱金属元素 2 注意碳酸氢钠与氢氧化钠或过氧化钠的二元混合物的相关计算,要掌握其解题思路和方 法,从而训练解题技巧,提高解题速度。(常用的方法有差量法、守恒法和极值法) 学生练习 易错题 1 学案第 27 页易错 218.4g 由 NaOH 和 NaHCO 3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250 0C,经充分反应 排
2、出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6g 。试计算原混合物中NaOH 的质量分数。 3 有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和 NaOH组成的混合物27.2g ,把它们溶于足量水中,充分反应后, 溶液中Ca 2+ 、CO 3 2- 、HCO 3 - 均转化为沉淀,将反应后容器内的水分蒸干,最后得到白色固体 供氧剂、漂白剂用途 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O 与酸反应 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应 过氧化物 (不属碱性氧化物) 碱性氧化物类别 过氧化钠氧化钠名称 燃烧或加
3、热时与 O2反应常温与 O2反应 生成条件 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 Na2O+H2O=2NaOH 与水反应 淡黄色固体白色固体颜色状态 Na2O2(O为-1 价)Na2O(O为-2 价)化学式 2 共 29g,则原混合物中Na2CO 3的质量是多少克? 4 实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙 两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验 量取25.00 mL 甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL ,共收集到224 mL( 标准状况 ) 气体。 量取15.00 mL 乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL ,共收集到11
4、2 mL( 标准状况 ) 气体。 (1) 判断:甲是 _溶液,乙是 _溶液。 (2) 实验中所发生反应的离子方程式为_ 。 (3) 甲溶液的物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为_。 (4) 将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为V mL(标准状况 ) ,则 V 的取值范围是 _ 3-2 铝及其化合物 一 学习的关键 1 熟记铝及化合物的性质及铝三角的转化 2 以铝及其化合物的性质为依托的图像题是图像计算题的经典,要注意总结 3 以 Al(OH)3 的制取为例,进一步体会并掌握实验设计的原则和过程 学生练习 二 易错题 1 向 100ml3molL-1 的
5、硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液 (1)写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式 (2) 随着 Ba(OH)2 的体积 V的变化 , 沉淀总物质的量n 的变化如图所示. 求出 B点和 C 点所对应的Ba(OH)2 溶液的体积:B C 。 2 将由 FeSO4 、Ba(OH)2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻棒搅拌, 充分 溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1molL 1 的稀硫酸,加入稀硫酸的体积 与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是() AAB段发生反应的的离子方程式为:Ba 2 SO4 22H
6、2OH=BaSO 4 2H2O BC 点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 C D 点表示的溶液呈酸性 D混合物中FeSO4和 AlCl3的物质的量相等 3 3 某溶液中可能含有H +、Na+ 、NH4 +、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 4 2 、CO3 2等离子。当向该溶液中加 入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图 像如图所示,下列说法正确的是() A.原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4 + 、Mg 2+、 Al3+ B.原溶液中一定含有SO4 2- 和 Na + C.原溶液中含有的Fe 3+和 Al3
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