高中化学:4.3《硫和氮的氧化物》精品学案-1(新人教版必修1).pdf
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1、第四章 非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 (第五课时) 【课标要求】 1、了解二氧化硫的物理性质;了解可逆反应的概念;掌握二氧化硫的化 学性质。 2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念);培养学生设计实验、 动手实验、观察现象,并根据实验现象得出可能的规律的能力。 【教学重点 】二氧化硫的化学性质。 【教学过程设计】 一:二氧化硫 1:硫是一种色粉末,在空气中燃烧生成 S + O2 2:二氧化硫是一种色、有的气体,密度比空气 溶于水。 3:实验 47 填表 实验现象 把有 SO2的试管倒立水中 用 PH 试纸测试酸碱度 空气质量日报一氧化氮、二氧化氮的性质 二氧化硫和二
2、氧化氮对大气的污染 二氧化硫的性质 在试管中滴入品红溶液 加热试管中的溶液 结论 3:所学的漂白剂及其漂白原理 漂白剂漂白原理 活性炭 HClO O3 H2O2 SO2 氯水与二氧化硫漂白性的比较 氯水二氧化硫 原理 实质 效果 范围 4:SO2集四性于一身(酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性) SO2具有酸酐的通性: 与水反应实验:二氧化硫溶于水实验 二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性:SO2H2O H2SO3 SO2与足量或少量NaOH 溶液反应的方程式: SO2通入澄清石灰水变浑浊,继续通SO2,又变澄清。写出化学方程式: 与碱性氧化物的作用:SO2+Na2O 复习可逆反应的概念,简介亚硫酸
3、(H2SO3)。 二氧化硫氧化性与还原性 分析二氧化硫中硫元素的化合价:4,可以升高,也可以降低,表现氧化与还 原两重性。 还原性(可逆反应) : 氧化性: SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 例 1SO2和 Cl2都具漂白作用,若将等物质的量的这两种气体,同时作用于潮湿的 有色物质,此时可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色 C.先褪色后复原D.颜色不褪 例 2检验 SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水
4、 例 3. 除去 CO2中混有的少量SO2气体,可选用试剂( ) A.澄清石灰水B.品红溶液 C.溴水D.饱和 NaHCO3溶液 【课时作业】第三节硫和氮的氧化物检测题 1 一、选择题: SO2、NO2 是大气污染的主要污染物,请解答12 题 1下列污染现象主要与SO2 有关的是 () A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾D温室效应 2下列污染现象主要与NO2 有关的是 () A臭氧空洞B水体富营养化C 光化学烟雾 D温室效应 3SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL 1 。下列 措施中能够减少SO2排放量的是() 用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS
5、2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用 A全部BCD 4下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是() A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒 5既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( ) A.Cl 2 B.H2S C.SO 2 D.CO 6把 SO2通入下列各组物质的混合溶液中,肯定有白色沉淀生成的是( ) ABa(NO 3)2,HCl BBaCl2,NaCl C NH3H2O ,CaCl2 DMgCl2,(NH4)2SO4 7下列粒子中,仅有还原性的是 ( ) ASO2 BSO3 CS DS 2- 8SO3、SO2和 O2的质量比为 542,其分子数之比为
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