高考化学(第01期)大题狂练系列专题31化学平衡常数及化学平衡相关计算(含解析)1.pdf
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1、1 专题 31 化学平衡常数及化学平衡相关计算 (满分 60 分时间 30 分钟) 姓名:班级:得分: 1 I 工业上利用H2和 CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g) 2CO2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g) H 0 温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将 _( 填“变大” 、 “变 小”或“不变” ,下同 ) ,混合气体的平均相对分子质量将_; 某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝 化剂反应 4NO2(g) O2(g) 2N2O5(g) H0 的影响。 (1)图像中T1和T2的关系是T1_T2( 填“”、 “”或“
2、”) ; (2)比较 a、b、 c 三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是_(填字 母) ; (3)若起始时NO2是 4mol,容器体积为1 L,n1 mol,NO2的转化率为50% ,则此条件下 (T2) ,反应的平衡常数为_。 【答案】 . 变小变小. ( 1)(2)c (3)0.125 L 3/mol3 2 考点:考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响及平衡常数计算等 2合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。 (1)已知: N2(g) O2(g) 2NO(g) H1 H2(g) 1/2O2(g) H2O(1)H2 4NH3(g) 5O2(g) 4
3、NO(g)6H2O(1) H3 N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) H40 则 H4(用含 H1、 H2、 H3的代数式表示) 。 (2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下 图A、 B 所示,其中正确的是(填“ A”或“ B” ) ,其判断理由 是。 (3)在体积为2L 的密闭容器中按物质的量1:3 的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨 实验: 组别温度N2起始量 /mol N2的物质的量 /mol 5(s) 10(s) 15(s) 20(s) 25(s) 30(s) 35(s) T10.1 0.094 0.089 0.085 0.0825
4、0.081 0.080 0.080 T20.1 0.090 0.085 0.082 0.080 0.080 0.080 0.080 T30.2 0.179 0.165 0.153 0.146 x x x T40.2 0.173 0.161 0.155 0.150 0.150 0.150 0.150 实验前10 秒的平均速率v(NH3) molL -1 s -1 ,T1温度下合成 氨反应的平衡常数K(列出计算式) 。 3 与实验相比,实验改变了一个条件,该条件可能是。 与实验I 相比,实验中N2的平衡转化率(填“增大”、 “减小” 或“不变”) ,平衡常数K (填“增大” 、 “减小”或“不变”
5、 ) 。 实验与实验的反应条件温度不同,则T1(填“大于” 、 “小于”或 “等于”)T2,原因是。 【答案】( 1) H1+3H21/2 H3 (2) B;合成氨反应为气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正移,反应物的转化率增 大 (3) 0.0011 2 3 0.02 0.040.12 (mol L -1 ) -2 答出 5.79 (molL -1)-2 也可 加催化剂增大不变小于 T2时的平衡常数小于T1时的平衡常数且正反应 放热(或中前10s 的平均反应速率比大,N2的平衡转化率比小) 考点:考查盖斯定律、反应速率、平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响 3NO2气体对环境有危害,应特
6、别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时, 将 0. 80 mol的 NO2气体充入4 L 真空的密闭容器中,每隔一段时间就对该容器内的物质 4 进行分析,得到数据如下表所示: 时间 (s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.80 n10.52 n3n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.10 n20.16 0.16 ( 1)在上述条件下,反应从20 s至40 s这一时间段内,NO2的平均反应速率为 molL -1s-1 。 (2) n3_n4( 填“”、“”或“”) ,该反应的平衡常数为 (保留 小数点后一位) 。 (3)达到平衡后,如向该密闭容器中再充
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