高考化学微测试系列专题35离子浓度大小比较(含解析)1.pdf
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1、1 专题 35 离子浓度大小比较 (满分 60 分时间 25 分钟) 姓名:班级:得分: 1醋酸钡 (CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂,下列是有关0.1 mol/L 醋酸钡溶液中粒子浓度的比 较,其中不正确 的是 Ac(Ba 2) c(CH 3COO ) c(OH ) c(H ) Bc(H ) 2c(Ba2) c(CH 3COO ) c(OH ) Cc(H ) c(OH) c(CH 3COOH) D2c(Ba 2) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 【答案】 A 考点:考查了离子浓度大小的比较;盐类水解的应用的相关知识。 2一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
2、ApH=5的 H2S溶液中, c(H +)= c(HS)=110 5 molL 1 BpH=a的氨水溶液,稀释10 倍后,其pH=b,则 a=b+1 CpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH 溶液任意比混合:c(Na )+ c(H)=c(OH)+c( HC 2O4 ) DpH相同的 CH3COONaNaHC O3NaClO三种溶液的c(Na ) : 【答案】 D 2 考点:本题考查离子浓度比较。 325时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO 3溶液中: c(H +)+c(H 2CO3)=c(CO3 2 )+c(OH ) B0.1mol/L醋酸钠溶液20m
3、l 与 0.1mol/L盐酸 10ml 混合后的溶液中:c(CH3COO )c(Cl )c(H+)c(CH 3COOH) C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中, c(NH4 +) 由大到小 的顺序为: D浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO 3溶液, pH的大小 顺序: 【答案】 A 【解析】 试题分析:A NaHCO 3溶液中根据质子守恒可知c(H +)+c(H 2CO3)=c(CO3 2 )+c(OH ) , A 正确; B 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 与 0.1mol/L盐酸 10ml
4、混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、 醋酸和氯化钠,溶液显酸性,则溶液中c(CH3COO )c(Cl) c(CH 3COOH) c(H +) , C错误; C铝离子水解抑制铵根水解,则物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2 三种溶液中,c(NH4 +) 由大到小的顺序为:, C错误; D酸性是碳酸强于苯酚, 苯酚强于碳酸氢钠,酸性越强,相应酸根越容易水解,则浓度为0.1mol/L的氨水、 C6H5ONa溶液、 Na2CO3溶液、 NaHCO 3溶液, pH的大小顺序为,D 错误, 答案选 A。 考点:考查离子浓度大小比较 4室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶
5、液pH7( 通入气体对溶液体积的影响可忽略) , 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向 0.10 mol L 1 NH 4HCO3溶液中通CO2:c(NH 4) c(HCO 3)+c(CO 2 3) B向 0.10 mol L 1 NaHSO 3溶液中通NH3:c(Na +) c(NH 4) c(SO 2 3) 3 C向 0.10 mol L 1 Na 2SO3溶液中通SO2:c(Na +) 2c(SO2 3)+c(HSO 3)+c(H2SO3) D向 0.10 mol L 1 CH 3COONa 溶液中通HCl:c(Na +) c(CH 3COOH) c(Cl ) 【答案】 D 【
6、考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较,把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键, 注意 pH=7的信息及应用。 根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守 恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题,要充分认识电解质在溶液 中的表现,全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系,比如:在Na2CO3溶液中存在 Na2CO3的电离, CO3 2-的水解、二级水解以及 H2O的电离等多个反应,故溶液中微粒有H2O、 Na +、CO 3 2-、 HCO 3 -、H 2CO3、H +、OH-,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确
7、的等方面的因素。 525 时,某溶液中只含有Na 、H 、OH 、A四种离子。下列说法正确的是 ( ) A对于该溶液一定存在:pH7 B在 c(OH )c(H) 的溶液中不可能存在: c(Na )c(OH)c(A)c(H) C若溶液中c(A ) c(Na) ,则溶液一定呈中性 D若溶质为NaA ,则溶液中一定存在: c(Na )c(A)c(OH)c(H ) 【答案】 C 【解析】 试题分析: A、如果溶质是NaOH 、NaA在溶液显碱性,如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐,则溶液 呈现中性,如果溶液是NaA 、HA ,HA为强酸,则溶液显酸性,故错误;B、加入溶液的溶质 为 NaOH 、NaA ,
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