2018_2019学年高中化学主题02中和热及测定补差试题新人教版.pdf
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1、主题 02 中和热及测定 1己知反应: l0lkPa 时,2C (s)+O2(g)=2CO (g) H1=-221 kJ/mol 稀溶液中,H +(aq) +OH- (aq)=H2O (1) H2=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热为221kJ/mol B碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol C浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成lmol 水,放出的热量小于57.3kJ 【答案】 D 2已知HCl 和 NaOH的稀溶液反应的中和热H= -57 3 kJ ? mol -1 ,则下列物质间发生反应 时放出的热量与573
2、 kJ 最接近的是() A含 1 mol Ca(OH) 2的稀溶液与足量稀H2SO4 B含 1 mol H 2SO4的稀溶液与足量稀NaOH 溶液 C含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与足量稀KOH溶液 D含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl 的稀盐酸 【答案】 D 【解析】 HCl 和 NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和 1molH2O所放出的热量,A、生成物CaSO4是微溶,故A错误; B、含 1 mol H2SO4的稀溶液 与足量稀NaOH 溶液生成 2molH2O ,故 C错误; D、1molHCl 和 1 mol Ba(OH
3、)2的稀溶液反应 的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量,故D正确; 故选 D。 3某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如下图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法 正确的是() A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应,从理论 上说所求放出热量相等 【答案】 B 425 、 101
4、 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol 1,则 下列描述正确的是 AKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq) H2O (1)H57.3 kJ mol 1 BNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq)H2O ( 1)H57.3 kJ mol 1 CH2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热为H2( 57.3) kJ mol 1 D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量 【答案】 A 【解析】 A、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热, KOH(aq) H2SO4(aq)=
5、 K2SO4(aq) H2O ( 1)H57.3 kJ mol 1,故 A正确; B、 中和反应为放热反应,H57.3 kJ mol 1,故 B 错误; C、生成的CaSO4微溶,故 H0 表示该反应为放热反应,H0 表示该反应为吸热反应 B1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 C1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 D热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,所以可以是分数 【答案】 D 6已知反应 : 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221KJ/mol 稀溶
6、液中 ,H +(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol 下列结论正确的是( ) A反应的反应热为221KJ B碳的燃烧热为 H= -221KJ/mol C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为 H= -57.3KJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水, 放出 57.3 KJ热量 【答案】 C 【解析】 A、反应热包含符号,的反应热为- 221 kJ?mol -1 ,故A 错误; B、由反应可知, 1mol 碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ , CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故 1mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ ,所
7、以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ,故 B错误; C、中和热为放热反应,则叙述中和热时不用“- ”,即稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和 热为 57.3kJ?mol -1 ,故 C正确; D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出的热量小于57.3 kJ ,故 D错误;故选C。 7下列说法正确的是() A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C在常温下就能进行的反应一定是放热反应 D在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻 璃棒引流缓
8、缓倒入盛有盐酸的小烧杯中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌, 准确读出并记录反应体系的最高温度 【答案】 B 【解析】 A恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热,故A 错误; B热化学方程式 中各物质的化学计量数只表示物质的量,物质的量与热量成正比,不表示分子个数,故B 正确; C常温下能进行的反应不一定是放热反应,如氢氧化钡固体和氯化铵晶体混合得 氨气,此反应为吸热反应,故C错误; D “反应热的测量实验”中测定反应后温度时, 反应物应快速混合,以减少热量散失,故D错误;答 案为 B。 8下列说法或表示方法正确的是 A吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出
9、能量 B等质量的硫蒸气和硫磺(S) 分别完全燃烧,后者放出的热量多 C相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应, 前者放出热量多 D 氢气的燃烧热为285 8kJmol -1, 则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol -1 【答案】 C 点睛:选项 D是学生易错点, 燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量, 因此 2mol 氢气参与燃烧时,放出的热量为2285.8kJ 。 9下列说法正确的是 A1mol 酸与 1mol 碱完全反应放出的热量就是中和热 B燃烧热随化学方程式
10、的化学计量数的改变而改变 C强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为:H +( aq)+OH ( aq)H 2O(l )H=57.3 kJ/mol D反应物总能量大于生成物总能量,则反应的H0 【答案】 D 【解析】 A 1mol 二元酸与1mol 二元碱反应生成2mol 水时放出的热量不是中和热,故 A错误; B燃烧热是指1mol 可 燃物完全燃烧释放的热量,与化学计量数无关,故B错误; C稀 的强酸强碱发生的中和反应为放热反应,焓变为负值,则其中和热的离子方程式可表示 为: H +(aq)+OH- (aq)H2O(l )H=-57.3 kJ/mol ,故 C 错误; D反应物总能量大 于生成物
11、总能量,该反应为放热反应,该反应的H0,故 D正确;答案为D。 10在进行中和热的测定中,下列操作正确的是 A为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B用 0.5mol/LNaOH 溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相 等,则测得的中和热数值相同 C使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀,加快反应速率,减小实验误差 D在测定中和热实验中需要使用的仪器包括:天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒 【答案】 C 点睛:本题考查了中和热的测定原理,掌握测量原理是解题的关键。中和热的测定实验中需 要注意:大小烧杯杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,间隙
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