2018届高考化学二轮复习专题突破练第7讲化学反应速率与化学平衡.pdf
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1、第 7 讲化学反应速率与化学平衡 一、选择题 ( 本题包括7 个小题 , 每小题 7 分, 共 49 分) 1.(2017北京朝阳模拟)2017 年 2 月 3 日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。通过“十三 五”国家食品和药品安全规划, 有效保障人民健康福祉。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率 有关的是 ( ) A.抗氧化剂B.调味剂 C.着色剂D.增稠剂 2.(2017吉林四平模拟 ) 下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.平衡状态的H2、 I2、 HI 混合气体体积压缩时颜色变深 B.平衡状态的NO2和 N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C.平衡状态
2、的NO2、CO 、NO 、CO2混合气体升温时颜色变深 D.向 Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN 溶液后颜色变深 3.(2017辽宁大连二模 ) 大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”, 但在催化剂作用 下, 用 CO2和 H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式: H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H1 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H2 3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H3 三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3, 这些平衡常数与温度的关系如表所示: 平衡常数 温度 / K1K2K3 500 1.00
3、2.50 800 2.50 0.15 下列说法正确的是( ) A.反应为吸热反应 B.K3(500 )=3.50 C.K3(800 )=2.35 D.H3=H1+H2 4.(2017江 苏 徐 州 模 拟 ) 一 定 温 度 下 , 在3 个 体 积 均 为1.0 L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 反 应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡 , 下列说法正确的是( ) 容器 物质的平衡浓度 /(mol L -1 ) c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0
4、.025 A.该反应的正反应吸热 B.达到平衡时 , 容器中反应物转化率比容器中的大 C.达到平衡时 , 容器中c(H2) 大于容器中c(H2) 的两倍 D.达到平衡时 , 容器中的正反应速率比容器中的大 5.(2017海南高考 ,11) 已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hp1,ap2,n=a+b D.图可能是不同温度对反应的影响, 且T1T2,Q”“”“”“”或“ K2(800 ), 升高温度平衡逆向移动, 故反应 的正反应为放热反应,A 错误。K3=K1K2,故K3(500 )=2.50,K3(800 )=0.375,B 、C错误。由盖斯 定律可知 , +=,D
5、 正确。 4.D 解析对比容器和可知两者投料量相当, 若温度相同 , 最终建立等效平衡, 但温度高, 平 衡时c(CH3OH)小, 说明平衡向逆反应方向移动, 即逆反应为吸热反应, 正反应为放热反应,A 错误 ; 相对于成比例增加投料量, 相当于加压 , 平衡正向移动, 转化率提高 , 所以中转化率高,B 错误 ; 不 考虑温度 ,中投料量是的两倍, 相当于加压 , 平衡正向移动, 所以中c(H2) 小于中c(H2) 的两倍 , 且的温度比高, 相对于 ,平衡向逆反应方向移动,c(H2) 增大 ,C 错误 ; 对比和 , 温度相同时 , 两者建立等效平衡,两容器中速率相等, 但温度高 , 速率
6、加快 ,D 正确。 5.D 解析此反应的正反应是放热反应, 升高温度平衡向逆反应方向进行, 化学平衡常数只受温度 的影响 , 即升高温度 ,K值减小 ,A 错误。反应前后气体的化学计量数之和相等, 因此减小压强,平衡不 移动 , 即n(CO2) 不变 ,B 错误。催化剂对化学平衡移动无影响,因此 CO的转化率不变 ,C 错误。恒压下 , 充入 N2, 容器的体积增大, 组分浓度降低 , 但化学反应前后气体的化学计量数之和不变, 因此化学平衡 不移动 ,n(H2) 不变 ,D 正确。 6.A 解析反应中Y 是固体 , 如果图表示压强的影响,2 用的时间短 ,说明速率快 , 压强大 ,p2p1,
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