2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十四难溶电解质的溶解平衡.pdf
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1、24 难溶电解质的溶解平衡 主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素,溶度积常数及其计算,沉淀的生成、溶解和转化的应用,利用 溶度积常数判断难溶电解质的溶解度,离子沉淀时应调节的pH范围等。 1 【2018 新课标 3 卷】用 0.100molL -1 AgNO 3滴定 50.0mL 0.0500molL -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是() A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10 -10 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) c(Cl - )=Ksp(AgCl) C相同实验条件下,若改为0.0400 mol L -1 Cl-,反应终点 c 移到
2、 a D相同实验条件下,若改为0.0500 mol L -1 Br-,反应终点 c 向 b 方向移动 2 【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是() A图甲是 CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) 的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的HC6H5OH C向含有ZnS和 Na2S的悬浊液中滴 加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀Ksp(CuS)C B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后,加 入新制 Cu(OH)2共热 未见砖红色沉淀 生成 蔗糖未发生水解 C 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3 溶液 白色沉淀变成红 褐色沉淀 KspMg(OH)2KspFe(OH)
3、3 D 向某钠盐溶液中滴加稀盐酸 产生能使石灰水 变浑浊的气体 溶液中一定含有CO2 -3 或 HCO - 3 4. 【2018 成都摸底测试】常温下,下列微粒浓度关系不正确的是() A向 NaOH 溶液中通SO2至 pH=7 :c(Na +)= c(HSO 3)+2c(SO 2 3) B向 0.01molL -1 氨水中滴加相同浓度CH3COOH 溶液的过程中,c(CH3COO - )/c(CH3COOH) 减小 C向 BaCO3和 BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体,溶液中c(CO 2 3)/c(SO 2 4) 不变 DpH=3的 CH3COOH 溶液与 pH=11的 NaOH 溶
4、液等体积混合,所得溶液中c(H +)Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s)+I -(aq) =AgI(s)+Cl-(aq) 能够发生 D某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下: 酸HClO4H2SO4HCl HNO3 Ka( 或Ka1) 1.6 10 -5 6.3 10 -9 1.6 10 -9 4.2 10 -10 则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H +S 6. 【2018 山西实验中学、南海桂城中学联考】25时,用 0.1000molL -1 的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL 且浓度均为0.1000molL -1 的 KCl、 KBr 及 KI 溶液,其滴定
5、曲线如图所示。 已知 25时, AgCl、 AgBr 及 AgI 溶度积常数依次为1.8 10 -10、5.0 10-13、8.3 10-17,下列说法正确的 () AV0=45.00 B滴定曲线表示KCl 的滴定曲线 C滴定 KCl 时,可加入少量的KI 作指示剂 D当 AgNO3溶液滴定至60.00 mL 时,溶液中c(I -)T2 Ba=4.010 -5 CM点溶液温度变为T1时,溶液中Cl -的浓度不变 DT2时饱和 AgCl 溶液中, c(Ag +) 、c(Cl-) 可能分别为 2.0 10 -5molL-1、4.0 10-5molL-1 10.【2018 湖南省衡阳市十校高考调研冲
6、刺预测卷五】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、 光导纤维、 激光发生器。以钡矿粉( 主要成分为BaCO3,含有 SiO2、Fe 2+、Mg2+等杂质 ) 为原料制备氟化钡的流程如下: 已知:常温下Fe 3+、Mg2+完全沉淀的 pH分别是 3.4 、12.4 。 ( 1)滤渣 A的化学式为。 ( 2)滤液 1 加 H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为。 ( 3)加 20%NaOH 溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是。 ( 4) 滤液 3 加入盐酸酸化后再经、 冷却结晶、 洗涤、 真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。 ( 5)常温下,用BaCl22H2O配制成 0.
7、2molL -1 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。 请写出该反应的离子方程式。已知Ksp(BaF2)=1.84 10 -7,当钡离子完全沉 淀时 ( 即钡离子浓度 10 -5molL-1) ,至少需要的氟离子浓度是 molL - 1。( 结果保留三位有效数字, 已知 =1.36) ( 6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58 10 -9,K sp(BaSO4)=1.07 10 - 10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和 碳酸钠的混合溶液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中c(CO 2 3)/c(SO 2 4)= 。( 结果保留三位有效数字) 答 案 与 解 析 一、考点
8、透视 1. 【答案】 C 【解析】 A选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05molL -1 的 Cl -溶液中,加入了 50mL 0.1molL -1 的 AgNO 3溶液, 所以计算出此时溶液中过量的Ag +浓度为 0.025molL-1 (按照银离子和氯离子11 沉淀, 同时 不要忘记溶液体积变为原来2 倍) ,由图示得到此时Cl - 约为 110 -8 molL -1(实际稍小) ,所以 K SP(AgCl) 约 为 0.02510 -8=2.510-10,所以其数量级为 10 -10,选项 A正确。 B由于 K SP(AgCl) 极小,所以向溶液滴加硝酸 银就会有沉淀析出,
9、溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag +) c( Cl- ) KSP(AgCl) ,选项 B 正确。 C滴定 的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将 50mL 0.05molL -1 的 Cl -溶液改为 50mL 0.04molL -1 的 Cl -溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍,所以滴定终点 需 要加入的硝酸银的量也是原来的0.8 倍,因此应该由c 点的 25mL变为 250.8=20mL ,而a点对应的是15mL, 选项 C错误。 D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以 KSP(AgCl) 应该大于KSP(
10、AgBr) , 将 50mL 0.05molL - 1 的 Cl -溶液改为 50mL 0.05molL -1 的 Br -溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子, 因为银离子和氯离子或溴离子都是11 沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以 终点时,溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小,所以有可能由a 点变为 b 点。选项D正确。 2. 【答案】 C 【解析】 A项,升高温度,lgK 减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应, 该反应的H0,A项正确; B项,根据图像,随着时间的推移,c(H2O2) 变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2
11、 分解速率逐渐减小,B项正确; C项,根据图像,没有滴入NaOH 溶液时, 0.1000molL -1HX溶液的 pH 1,HX 为一元弱酸, C项错误; D项,根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO 2 4) 越小, - lgc(Ba 2+) 越大,说 明 c(SO 2 4) 越大 c(Ba 2+) 越小, D项正确;答案选 C。 3. 【答案】 B 【解析】 A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液, 产生蓝色沉淀, 说明溶液中有Fe 2+,但是无法证明是否有 Fe 3+。 选项 A错误。 B向 C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到
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- 2019 高考 化学 二轮 复习 小题狂做专练二 十四 电解质 溶解 平衡
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