2019高考化学二轮复习选择题对点押题练歼灭高考第12题——水溶液中的离子平衡.pdf
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1、歼灭高考第 12 题水溶液中的离子平衡 1室温下将10 mL c(H ) 0.001 mol L1 的醋酸溶液加水稀释10 倍后,下列说法正 确的是 ( ) A醋酸的电离程度增大,c(H ) 亦增大 B溶液中 c3COO c 3 不变 C溶液中导电粒子的数目增多 D再加入10 mL c(OH ) 0.001 mol L1 的 NaOH溶液,混合液呈中性 解析: 选 C 醋酸属于弱酸, 在其水溶液中存在电离平衡,加水稀释, 促进醋酸的电离, 醋酸的电离程度增大,H 、CH 3COO 物质的量增大, CH3COOH 分子物质的量减小,由于溶液体 积也增大, H 、CH 3COO 、CH 3COOH
2、 的物质的量浓度都减小。A项,醋酸的电离程度增大,c(H ) 减小,错误; B 项,溶液中 c3COO c 3 n3COO n 3 增大,错误;C 项,溶液中导电 的粒子是阴、 阳离子,阴、阳离子数目增多, 正确;D项,再加入 10 mL c(OH ) 0.001 molL 1 的 NaOH 溶液,发生中和反应后醋酸过量,混合液呈酸性,错误。 2常温下, 0.2 mol L 1 的一元碱BOH与等浓度的HCl 溶液等体积混合后,所得溶液 中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) ABOH 为强碱 B该混合液pH 7 C图中 X表示 BOH ,Y表示 H ,Z 表示 OH D该混合溶
3、液中:c(Cl ) c(Y) c(B ) 解析:选 D 0.2 molL 1 的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,HClBOH=BCl H2O,所得溶液中B 浓度小于 0.1 molL 1,说明在溶液中存在 B H2OH BOH ,BOH 为弱碱,BCl 溶液呈酸性, 则c(OH )c(H ) ,所以有 c(Cl ) 0.1 molL1c(B )c(H ) c(BOH)c(OH ) ,即 X表示 H,Y表示 BOH , Z表示 OH ,溶液中存在物料守恒为 c(Cl ) c(B ) c(BOH)。 3298 K 时,向 20 mL 0.1 mol L 1MOH 溶液中滴加 0.1 mol
4、 L 1CH 3COOH 溶液,所得 溶液的 pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( ) AMOH 是强电解质 Bb点对应的盐不水解 C水的离子积Kw:bca Dc点溶液中c(CH3COO ) c(M ) c(H ) c(OH ) 解析:选 D 由图像可知, 0.1 molL 1MOH 溶液的 pH为 8 而不是 13,说明 MOH 是弱碱, 故其为弱电解质,A错误;在b点,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM,该盐溶液 的 pH6,说明 M 的水解程度大于 CH3COO 的水解程度, B 错误;在一定温度下,水的离子 积是定值,其值不随溶液的pH变化而变化,C 错误;在c点,
5、醋酸过量使溶液酸性增强, 依据电荷守恒可以判断,溶液中c(CH3COO )c(M ) c(H ) c(OH ) ,D正确。 4利用电导法测定某浓度醋酸电离的H、Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过 程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是( ) A理论上H0 时,Ka最大 B25 时,c(CH3COOH) 最大 C电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 DCH3COOH 溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因 解析:选 B A项,理论上H0 时,电离程度最大,氢离子和醋酸根离子浓度最大, Ka最大,正确; B项,25 时,Ka最大,电离程
6、度最大,平衡时c(CH3COOH) 最小,错误;C 项,分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时,拆开化学键吸收的能量与水合时放 出的热量相当,电离的热效应较小,正确;D项,拆开氢键需要能量,但随温度的升高,氢 键越来越小, CH3COOH 溶液中存在氢键是H随温度升高而减小的主要原因,正确。 5已知 H2A为二元弱酸, 20 时,配制一组c(H2A)c(HA ) c(A 2) 0.100 mol L 1 的 H2A和 NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下 列说法错误的是( ) AKa2(H2A)的数量级为10 5 BNaHA溶液中:c(H ) c(O
7、H ) CM点由水电离出的c(H )N点由水电离出的c(H ) DpH 7 的溶液中:c(Na )2 c(A 2) 解析:选 C Ka2c c 2 c ,选取图中N点,此时 pH4.2 ,A 2 和 HA 的浓度 相等,所以Ka2 c c 2 c c(H ) 110 4.2 6.3 10 5,所以 Ka2(H2A)的数量级 为 10 5,选项 A正确;由图中可以看出当 HA 的浓度占主导地位的时候,pH为 2 到 3 之间, 所以 NaHA 溶液显酸性,即c(H ) c(OH ) ,选项 B正确;M、N都显酸性,溶质电离的氢离子 对于水的电离都起到抑制作用,因为从M到N,溶液的pH升高,溶质电
8、离出来的氢离子浓 度减小,所以对于水的电离的抑制减弱,N点水电离的氢离子浓度更大,选项C错误;溶液 中一定存在电荷守恒:c(Na ) c(H ) c(OH ) 2c(A2) c(HA ) ,中性溶液中 H 和 OH 浓度相等,所以有c(Na ) 2c(A2) c(HA ) ,则 c(Na )2 c(A 2) ,选项 D正确。 6 常温下,向 1 L 0.1 molL 1 一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气 已知常温下Kb(NH3H2O) 1.7610 5 ,使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所 示。下列叙述正确的是( ) A0.1 mol L 1HR溶液的 pH约为
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